下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、能溶解Al（OH）3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：A．無色溶液中不存在有色離子，銅離子為有色離子；
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng)也能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，能夠被該溶液氧化；
D．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，Ba2+、Na+、Cl-、NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．
解答： 解：A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯(cuò)誤；
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Ba2+、Na+、Cl-、NO3-離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl3雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：
請根據(jù)上面流程回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
 
，
 
（填儀器名稱）．
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是：
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)中可以回收利用的物質(zhì)是
 
．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
 （列出算式，不需要化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量結(jié)果偏大，則造誤差的原因可能是
 
．
（6）為進(jìn)一步探究樣品的性質(zhì)，他們又利用溶液A做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
A向氫氧化鎂懸濁液中滴加A溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2）]
B向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由黃色變成淺綠色．
C向沸水中滴加A的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀．
D將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液于錐形瓶中并用某無色未知濃度的還原性A溶液進(jìn)行滴定，所選儀器和指示劑均正確的是（　　）
A、50 mL酸式滴定管；甲基橙
B、50 mL堿式滴定管；酚酞
C、50 mL量筒；石蕊
D、50 mL酸式滴定管；不用指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧氮雜?是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，能用于改善大腦缺血．下面是某研究小組提出的一種氧氮雜?類化合物E的合成路線：

（1）化合物B 中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填官能團(tuán)名稱）．
（2）D→E經(jīng)歷兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為
 
和
 
．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅰ．分子中含有1個(gè)苯環(huán)；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
Ⅲ．分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）D合成E時(shí)還可能生成副產(chǎn)物和一種常見的有機(jī)物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）已知：
H2O
CH3COOH．原料俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐．
請寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2
Br2
Br-CH2CH2-Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定該樣品的純度．
可供選擇的裝置如圖：

可供選擇的藥品：CaCO3固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水．
請回答下列問題：
（1）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)選擇的儀器組合是
 
（填字母）．
A．①②④⑤B．①④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）實(shí)驗(yàn)選擇的藥品是
 
，所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）
 
（填字母）
（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液．
①向400ml該溶液通入0.3molCO2，則所得溶液中C（HCO3-）：C（CO32-）約為
 

A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②有同學(xué)覺得選擇上述實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測定的氣體體積偏小，請寫出一種你認(rèn)為的可能原因：
 

（5）井下采煤個(gè)人用的自救器（類似呼吸面具）中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現(xiàn)自救器自救功能的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中加入1mol NaCl固體，此時(shí)溶液中含有H+、Cl-等．在100mL 1mol/L的HCl溶液中加入0.5mol Na2SO4，溶液中的離子與前面所述相同．將兩種溶液加熱，第一種溶液中會(huì)有HCl蒸發(fā)出來，那第二種溶液會(huì)嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶成分中碘的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
①取10g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗．將海帶剪碎，用酒精潤濕放入瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上．用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰后，停止加熱，自然冷卻．將坩堝內(nèi)海帶灰放至小燒杯中，再加入15mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分鐘后過濾．將濾液分成四份放入試管中，并標(biāo)為1、2、3、4號(hào)．
②在1號(hào)試管中滴入6滴稀硫酸后，再加入約3mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象．滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象．
③在2號(hào)試管中加入2mL新制的飽和氯水，振蕩溶液，觀察現(xiàn)象．2分鐘后把加入氯水的溶液分成兩份．其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象．乙溶液中加入2mL CCl4，振蕩萃取，靜置2分鐘后觀察現(xiàn)象．
④在3號(hào)試管中加入食用碘鹽3g，振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸．在滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象．
⑤在4號(hào)試管中加入硝酸銀溶液，振蕩，再加入稀硝酸溶液．  原想利用反應(yīng)Ag++I-=AgI↓生成黃色沉淀來檢驗(yàn)碘離子．通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀．用此方法檢驗(yàn)碘元素失�。�
完成下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析
試管號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
1號(hào)稀硫酸、H2O2、淀粉液溶液立刻由褐色變成藍(lán)色（1）
 
2號(hào)　甲新制的飽和氯水、1%淀粉液（2）
 
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2號(hào)　乙新制的飽和氯水、CCl4（3）
 
3號(hào)食用碘鹽、稀硫酸、1%淀粉液溶液立刻由無色變成藍(lán)色（4）
 
（5）導(dǎo)致第⑤步失敗的可能原因是
 
．
（6）將AgCl白色沉淀加入到KI溶液中攪拌，看到的現(xiàn)象是沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），“說明”正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）．請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；E中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）由c和E合成F的化學(xué)方程式是
 
．
（3）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
①含有3個(gè)雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由
 
（填有機(jī)物名稱）通過
 
（填反應(yīng)類型）制備，制乙烯時(shí)還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
．（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
（5）下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．A屬于飽和烴         b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)      d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)
（6）以乙烯為原料可合成乙二酸二乙酯（），請?jiān)诜娇騼?nèi)寫出合成路線流程（無機(jī)試劑任選）．注：合成路線流程的書寫格式參照如下示例：
CH4
Cl2
光照
CH3Cl
NaOH/H2O
△
CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）．
Ⅰ．定性檢驗(yàn)
取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加幾滴試劑
 
，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論是
 
．
Ⅱ．定量測定
準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液（使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀），并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.5031.50
220.001.0032.04
320.001.1032.18
試回答：
（1）如何確定BaCl2溶液是否滴加過量？
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
做指示劑，理由是
 
；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）滴定時(shí)的正確操作是
 
．依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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同步練習(xí)冊答案