4．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．檢驗溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸
B．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
C．硫化鈉溶液中通入硫化氫氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．除去CO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

分析 A．檢驗硫酸根離子時，應(yīng)該先加入鹽酸排除干擾離子，然后再加入氯化鋇溶液；
B．溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，微溶于水，可用四氯化碳萃取溴水中溴，然后利用沸點不同蒸餾分離；
C．硫化鈉溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫氫化鈉；
D．亞硫酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化硫氣體，引進了新的雜質(zhì)．

解答 解：A．檢驗溶液中SO42-，若先加入BaCl2溶液，再加鹽酸，生成的沉淀可能為氯化銀，干擾了硫酸根離子的檢驗，應(yīng)該先加入鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，故A錯誤；
B．溴易溶于四氯化碳，從溴水中提純單質(zhì)溴，可先用CCl4萃取，然后利用沸點不同用蒸餾法分離出四氯化碳和溴單質(zhì)，該操作方法合理，故B正確；
C．硫化鈉溶液中通入硫化氫氣體，二者反應(yīng)生成硫氫化鈉，故C錯誤；
D．除去CO2中少量HCl，應(yīng)該將混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，否則會引進雜質(zhì)二氧化硫，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，設(shè)計離子檢驗、萃取、物質(zhì)的分離與除雜等知識，明確物質(zhì)分離與除雜原則為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和．X、W兩元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素（惰性氣體元素除外），Z的單質(zhì)是銀白色固體，易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸．下列有關(guān)推斷錯誤的是（　�。�
A．X的氫化物的沸點高于同族其他元素氫化物的沸點
B．陰離子還原性：X＞W(wǎng)；陽離子氧化性：Z＞Y
C．X與Y兩種元素可形成含有共價鍵的離子化合物
D．Z與W兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
②C過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
③a過程中的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的電子分布在三個不同的能級上，且每個能級有相同的電子數(shù)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與C能形成兩種離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為1：2；E3+的3d軌道半充滿；F是使用最早的金屬元素．
回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
（2）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是：O＞N＞C 及第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C（均用元素符號表示）．
（3）金屬鎂在一定條件下能與A、C形成的化合物反應(yīng)，請寫出化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
（4）A2C42-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體和Mn2+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（5）向含F(xiàn)2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；請寫出此過程的所有離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：
含Br2的海水$\stackrel{①空氣吹出}{→}$含Br2的空氣$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸餾}{→}$液溴以下推斷不合理的是（　　）
A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種
D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
（1）若甲是造成酸雨的主要氣體之一．
①乙→丙的化學(xué)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4．
②把丙的濃溶液滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是藍色晶體變白．
（2）若甲是鐵，某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）進行了如下實驗：
固體$→_{I}^{稀鹽酸}$淡黃色溶液$→_{Ⅱ}^{試劑1}$淡紅色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深紅色溶液
①步驟Ⅱ中，試劑1的化學(xué)式是KSCN溶液．
②步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．（填離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B．石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器
C．玻璃在加熱融化時有固定的熔點
D．制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)下列說法不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣中的CO﹑NO等都是大氣污染物
B．氫鍵﹑離子鍵﹑共價鍵都是微粒間的作用力，且屬于化學(xué)鍵
C．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明
D．用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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