14.下列離子方程式正確的是( 。
A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng):SiO32-+2H+═H2SiO3
C.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.銅和氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析 A.HCl完全電離;
B.反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉;
C.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
D.電子、電荷不守恒.

解答 解:A.氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+═H2SiO3↓,故B正確;
C.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故C錯(cuò)誤;
D.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B.硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
D.向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液,振蕩后靜置,上層呈紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

2.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO 和Cu(NO32.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g,請列式計(jì)算
(1)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比?
(2)硝酸的物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的,下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是( 。
①CH2=CHCH3
  
③CH3CH2CH3  
④HC≡CCH3  
  
 ⑥H3CH=CHCH2CH3
A.⑤和⑥B.①和③C.①和④D.①和②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某研究小組以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料,按下列路線合成藥物苯巴本妥

已知:


請回答:
(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:C;GCO(NH22
(2)下列說法不正確的是B.
A.化合物A能發(fā)生取代反應(yīng)    B.D→E反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C.化合物F能發(fā)生酯化反應(yīng)    D.苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3
(3)寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體:
①紅光光譜標(biāo)明分子中含有-C-O-結(jié)構(gòu);
1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式:
(5)設(shè)計(jì)以“二個(gè)碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯,的合成路線(用流程圖表示;無機(jī)試劑任選):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.有A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀.
請回答下列問題:
(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是D.
A.Na+ B.Mg2+C.Cu2+ D.Ag+
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是:AFeCl3,BAgNO3,CK2SO4
(3)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體.
①寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A鹽是一種礬,它是一種透明的淺藍(lán)色晶體,溶于水后可電離出三種離子.用A礬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)準(zhǔn)確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中,配成100mL淺綠色溶液X.
(2)取少量X于試管中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液呈紅色.
(3)取少量X于試管中加入濃NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).
(4)取出20.00mLX于錐形瓶中,用0.020mol/LKMnO4溶液滴定(不需用指示劑),當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí),用去KMnO4溶液20.00mL.
(5)再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液,加熱,生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收(生成正鹽).
(6)另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液,將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g.
(提示:酸性KMnO4被還原成Mn2+,Mn2+在稀溶液中幾乎呈無色)
試回答有關(guān)問題:
(1)A中所含的陽離子是NH4+、Fe2+;所含的陰離子為SO42-
(2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe2+的水解.
(3)第(4)操作中,對滴定管的使用主要有以下幾步:a.用特制洗滌液選滌;b.用自來水沖洗后,用蒸餾水洗滌;c.再用標(biāo)準(zhǔn)液(KMnO4溶液) 潤洗兩次;d.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,趕走滴定管中的下端的空氣泡;e.調(diào)節(jié)標(biāo)準(zhǔn)液的液面在“0”或“0”刻度以下,固定在滴定架上.
(4)此實(shí)驗(yàn)的名稱是氧化還原法滴定,測定A礬的組成;
(5)此方案設(shè)計(jì)中有一步失誤(此步操作在實(shí)驗(yàn)中無意義),它是第(6),(填編號)此步實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何設(shè)計(jì)?答:直接取一定量A向其中加入稀鹽酸,再加入足量的BaCl2溶液,將沉淀過濾、洗滌,反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量.
(6)如果通過實(shí)驗(yàn)測得,3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質(zhì)量為4.66g,則A的化學(xué)式為(NH42Fe(SO42•6H2O.

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