4．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

分析 根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)的含義，利用點(diǎn)、線來分析一個量發(fā)生變化隨另外一個量如何變化，若變化趨勢與圖象中變化趨勢一致，即為正確答案．
A、酸堿中和在接近終點(diǎn)時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大；
B、放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系；
C、反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用；
D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol•L-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，升溫K逆應(yīng)該增大，而K正應(yīng)該減小，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，不是恒定速率，故C錯誤；
D、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題結(jié)合圖象考查了中和滴定、化學(xué)平衡移動、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)中的能量變化，這些知識點(diǎn)是新課程改革考查的重點(diǎn)，明確考點(diǎn)“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
（1）通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
（2）D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
（3）F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）F的分子式為C7H4O3Na2；
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）請以CH2=CHCH2Cl為原料合成CH2=CHCOOH；寫出合成路線路程圖．
提示：①氧化羥基的條件足以氧化有機(jī)分子中的碳碳雙鍵；②合成過程中無機(jī)試劑任選；
合成路線流程圖例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol/L
的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序為：③②①⑦⑥⑧⑤④
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線偏低
B．定容時俯視刻度線偏高
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液無影響
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示是以海水為原料，獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖．已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小．請回答下列問題：
（1）圖中兩次氯化的作用是否相同是（選填“是”或“否”）．
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．第二次氯化的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（3）資料證實，在酸性介質(zhì)中，第一次氯化過程中可用O2或空氣替代．但在實際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價的空氣替代Cl2若用廉價的空氣替代Cl2進(jìn)行第一次氯化，反應(yīng)的離子方程式為4Br-+O2+4H+═2Br2+2H2O，很顯然反應(yīng)時需要將大量的鹽鹵（濃度不大）酸化，反應(yīng)后又要將廢液中和才能排放，在經(jīng)濟(jì)上顯然沒有吸引力．
（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”．某同學(xué)認(rèn)為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對第一次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物，不必進(jìn)行上述過程，請對該同學(xué)的說法作出正確的評價：錯誤
氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個溴的富集過程，提高其濃度，以減少能源的消耗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4C1在溶液通電時可以電離
B．A1（OH）3是兩性氫氧化物，所以不能用過量的氨水與鋁鹽制備
C．用FeCl3溶液制作印刷電路板的原因是Fe3+具有氧化性
D．Fe（OH）3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

（1）寫出實驗室用NH4Cl制取NH3的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
（2）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的ACED；若選用了C、D，則C中盛放的藥品為堿石灰；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是NH3；寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級．
答：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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