【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO3、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應(yīng)的還原劑是___，每生成1 mol Na2FeO4，氧化劑得到____mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：____________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：____________。

②低溫下，在高鐵酸鉀溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明_________。

【答案】FeSO4和Na2O2 5 高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O 低溫下，K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小

【解析】

（1）①根據(jù)方程式可知，鐵元素化合價從+2價升高到+6價，失去電子，氧元素化合價從-1價升高到0價，失去電子，降低到-2價，得到電子；

②高鐵酸鉀中鐵處于高價態(tài)，具有很強(qiáng)的氧化性；

（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫方程式；

②從K2FeO4溶解度的角度進(jìn)行判斷；

（1）①反應(yīng)中FeSO4中鐵元素失電子，作還原劑，Na2O2中氧元素既失去電子又得到電子既作氧化劑又作還原劑，由方程式可知生成2mol Na2FeO4電子轉(zhuǎn)移10mol，那么每生成1 mol Na2FeO4，氧化劑得到5mol電子；

②高鐵酸鉀中鐵處于高價態(tài)，具有很強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物為Fe3+，水解后能生成氫氧化鐵膠體，能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)；

（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，反應(yīng)中有化合價的升高和降低，因此反應(yīng)物為Fe(OH)3、ClO－、OH－，生成物為FeO42－、Cl－、H2O，離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

②低溫下，Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度。

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【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.b為電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子

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【題目】寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)在苯酚與水的濁液中加入氫氧化鈉溶液后變澄清：_________________；

(2)乙醛與新制備的氫氧化銅反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀：_________________；

(3)乙醇的催化氧化：______________________。

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【題目】（1）在一密閉容器中盛有aL含Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是___。

A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1

（2）氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。（結(jié)果用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

②求所得溶液中Cl-與ClO-的物質(zhì)的量之比___。

③求溶液中ClO-的物質(zhì)的量___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請回答下列問題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

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【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行足夠長時間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

①

②

③

II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

濃鹽酸

大理石

氯化鋇溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層，上層為油狀液體

D

濃鹽酸

KMnO4

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì)，E為紫紅色，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應(yīng)物和生成物省略）

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式是________。

（2）可選用________（填“字母”）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。

a．稀鹽酸 b．氯氣/點(diǎn)燃 c．CuSO4溶液

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________。

（4）反應(yīng)②的離子方程式為______________。

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