13．將KClO3、I2各0.02mol加入12 克36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒(méi)有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過(guò)濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學(xué)式可能是（　　）
A．I2Cl6B．ICl5C．HClOD．KIO3

分析 橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價(jià)化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算A的質(zhì)量，再根據(jù)Cl原子守恒、I原子守恒確定A中n（Cl）、n（I），進(jìn)而確定是否含有O元素，結(jié)合原子物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式．

解答 解：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價(jià)化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒，可知A的質(zhì)量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol-8.7g-0.02mol×74.5g/mol=9.34g
根據(jù)Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+$\frac{12g×36.5%}{36.5}$-0.02=0.12mol，
根據(jù)I原子守恒確定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，
故A不含O元素，只由Cl、I兩種元素組成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，
則選項(xiàng)中只有A符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是利用守恒思想進(jìn)行解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是鈉、碳、磷、氯．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱是HCl＞PH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成Cu2O：Cu+價(jià)電子排布式為3d10，為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．
（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖）．則1molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則[B（OH）4]-含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�
A．鈉熔化成小球
B．鈉塊沉在乙醇液面的下面
C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)
D．鈉塊表面有氣泡放出，有輕微爆炸產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4•KCl•xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該方案能夠計(jì)算出“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．足量Ba（NO3）2溶液是為了與MgSO4充分反應(yīng)
C．“鉀瀉鹽”化學(xué)式中x=3
D．上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定利用學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里的托盤天平即可完成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．侯氏制堿法制取純堿的生產(chǎn)流程如圖1所示：

某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬該流程制純堿，設(shè)計(jì)如下：
可供選擇的試劑有：6mol•L-1鹽酸、6mol•L-1硫酸、濃氨水、生石灰、石灰石、氯化銨、蒸餾水和冰．（夾持儀器略）
請(qǐng)回答：
（1）A裝置中所裝試劑是6mol/L 鹽酸和石灰石，B裝置的作用是除去CO2中的HCl．
（2）用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明D裝置制取氣體的原理氧化鈣與水反應(yīng)放熱，使NH3•H2O分解產(chǎn)生NH3溶液中c（OH-）增大，使
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移動(dòng)，利于NH3的逸出，CaO與水結(jié)合平衡逆向移動(dòng)．
（3）檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)生的氣體的方法從C中取出D裝置導(dǎo)管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于導(dǎo)管口處，若變藍(lán)，則產(chǎn)生的氣體為NH3．
（4）根據(jù)下表中四種物質(zhì)的溶解度，回答：
0℃10℃20℃30℃40℃
NaCl35.735.836.036.336.6
NH4HCO311.915.821.027.0-
NaHCO36.98.19.611.112.7
NH4Cl29.433.337.241.445.8
①侯氏制堿是在30℃左右進(jìn)行生產(chǎn)的，那么沉淀池中在3030℃C時(shí)析出的物質(zhì)X是NaHCO3，分離方法過(guò)濾．C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
②依據(jù)上表和工業(yè)流程圖1，為了從C裝置中分離后的溶液中得到更多的副產(chǎn)品NH4Cl，可采取的措施是a、c．
a．加NH3和NaCl       b．通入CO2      c．降低溫度
（5）C裝置中產(chǎn)品X經(jīng)煅燒得到純堿，其中常含有少量的NaCl，為測(cè)定其純度，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的以下方案正確的是②、③．
①取純堿樣品ag于試管中，溶解后，加入過(guò)量鹽酸，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bg．
②取純堿樣品ag于試管中，溶解后，先加入過(guò)量硝酸酸化，再滴加過(guò)量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg．
③取純堿樣品ag于試管中，溶解后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生活中，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）甲烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
（2）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaC1溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．
①以NaC1溶液為電解液時(shí)，電池總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3或4Al+3O2═2Al2O3；工作過(guò)程中電解液中的Na+向正極正極或負(fù)極）移動(dòng)；
②以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；電池在工作過(guò)程中電解液的濃度減�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱．請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫出電極反應(yīng)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g），在溫度為3 00K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的B物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0～50秒，A物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=0.0016mo 1•L-1•S-1
B．250s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若改加入2.0mol A，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于20%
D．300K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于同系物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．同系物具有相同的最簡(jiǎn)式
B．同系物之間相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍
C．同系物符合同一通式
D．同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的增加呈規(guī)律性變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案