分析 (1)Fe2+的水解程度大于NH4+,水解程度越大,離子濃度越小,Fe2+和NH4+水解溶液顯酸性;
(2)溶液pH約為7,c(OH-)=10-7mol/L,根據Ksp(Fe(OH)3=c(Fe3+)×c3(OH-)計算;KMnO4將Mn2+氧化為固相的+4價錳的化合物,則生成二氧化錳;
(3)①根據化合價的變化判斷氧化劑;
②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中,若x=3,則鐵顯+2價,將NO2還原為氮氣,根據電子得失守恒有關系式2ZnFe2Ox~NO2,據此計算ZnFe2Ox的質量;
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中,若x=3.5,則ZnFe2Ox中鐵顯+2.5價,根據電子得失守恒計算ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比;
(4)電解時陽極發(fā)生失電子的氧化反應,將[Fe(CN)6]4-轉化為Fe(CN)6]3-,化合價升高;陰極反應式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-,據此判斷.
解答 解:(1)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2•12H2O]溶于水形成的溶液中,Fe3+和NH4+水解溶液顯酸性,Fe3+的水解程度大于NH4+,水解程度越大,離子濃度越小,所以c(NH4+)>c(Fe2+),硫酸根離子不水解,濃度最大,所以溶液中離子濃度關系c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-);
(2)溶液pH約為7,c(OH-)=10-7mol/L,Ksp(Fe(OH)3=c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38,則c(Fe3+)=$\frac{4.0×10{\;}^{-38}}{(10{\;}^{-7})^{3}}$=4.0×10-17mol/L;KMnO4將Mn2+氧化為固相的+4價錳的化合物,則生成二氧化錳,其反應的離子方程式為:2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+;
故答案為:4.0×10-17;2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+;
(3)①新型納米材料ZnFe2OX可由化合物ZnFe2O4經高溫還原制得,故ZnFe2OX和SO2反應得到ZnFe2O4過程中鐵的化合價升高,也可由①計算可知,故ZnFe2OX作還原劑,則SO2作氧化劑;
故答案為:SO2;
②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中,若x=3,則鐵顯+2價,將NO2還原為氮氣,根據電子得失守恒有關系式2ZnFe2Ox~NO2,所以消除1mol NO2時,消耗ZnFe2Ox的物質的量為2mol,所以ZnFe2Ox的質量為2mol×225g/mol=450g,
故答案為:450;
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中,若x=3.5,則ZnFe2Ox中鐵顯+2.5價,ZnFe2O4中鐵顯+3價,氫氣由0價變?yōu)?1價,根據電子得失守恒可知關系式:2ZnFe2O4~H2,ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為2:1,
故答案為:2:1;
(4)電解時,陽極的電極反應式為[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-,電解時陰極反應式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-,由于CO32-的水解程度大于HCO3-,所以堿性增強,則pH變大;
故答案為:[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-;變大.
點評 本題考查了離子濃度大小比較、氧化還原反應、溶度積常數的計算及電解等,題目綜合性較強,注重對學生綜合能力的考查,把握習題中的信息及遷移應用為解答的關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,3.36 L煤油含有9.03×1022個煤油分子 | |
B. | 常溫常壓下,2 g氫氣含有的原子數為1.204×1024個 | |
C. | 同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數相等 | |
D. | 22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含分子數 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的 | |
B. | 燃料電池系統(tǒng)將電能轉化為化學能 | |
C. | 水電解系統(tǒng)中的陽極反應:4OH-═2H2O+O2↑+4e- | |
D. | 燃料電池放電時的負極反應:H2+2OH-═2H2O+2e- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 13C與14C | B. | CH3CH2OH與CH3COOH | ||
C. | 甲烷與丙烷 | D. | CH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2O2具有氧化性,在反應中只做氧化劑 | |
B. | 1735Cl、1737Cl為不同的核素,但化學性質幾乎完全相同 | |
C. | 實驗室用加熱NH4Cl固體的方法來制備NH3 | |
D. | 1.12L Cl2含有1.7NA個質子(NA表示阿伏伽德羅常數) |
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