12.為確定鉻鉀礬xK2SO4•yCr2(SO43•zH2O的分子式,配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400mL,取200mL的溶液加入1mol/L的Ba(NO32溶液100mL,生成沉淀,過(guò)濾后濾液中加入0.1mol/L H2SO4溶液,消耗200mL硫酸時(shí)沉淀恰好完全,用過(guò)量氨水處理剩余的200mL溶液,生成Cr(OH)3沉淀4.12g,試確定x、y、z的值.

分析 根據(jù)Cr(OH)3沉淀的質(zhì)量為4.12g求出其物質(zhì)的量,然后根據(jù)鉻離子的守恒可求出鉻鉀釩中含有的Cr2(SO43的物質(zhì)的量,從而能求出含有的硫酸根的物質(zhì)的量,然后根據(jù)消耗的硝酸鋇的物質(zhì)的量為0.1mol,即可求出硫酸鉀的物質(zhì)的量;
而鉻鉀釩中含有的水的質(zhì)量m=$\frac{31.28g}{2}$-m(K2SO4)-m(Cr2(SO43),從而求出水的物質(zhì)的量,即可求出x:y:z.

解答 解:由于生產(chǎn)的Cr(OH)3沉淀的質(zhì)量為4.12g,故其物質(zhì)的量n=$\frac{4.12g}{103g/mol}$=0.04mol,根據(jù)鉻離子的守恒可知鉻鉀釩中含有的Cr2(SO43的物質(zhì)的量n=0.02mol.0.02molCr2(SO43的中含有硫酸根為0.06mol,由于鉻鉀釩和硫酸共消耗的硝酸鋇的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)硫酸根的守恒可知,硫酸鉀的物質(zhì)的量n=1mol/L×0.1L-0.1mol/L×0.2L-0.06mol=0.02mol.
故鉻鉀釩中含有的水的質(zhì)量m=$\frac{31.28g}{2}$-m(K2SO4)-m(Cr2(SO43)=15.64g-0.02mol×174g/mol-0.02mol×392g/mol=4.32g
則水的物質(zhì)的量n=$\frac{4.32g}{18g/mol}$=0.24mol
故x:y:z=0.02mol:0.02mol:0.24mol=1:1:12,故x=1,y=1,z=12.
答:鉻鉀釩中x=1,y=1,z=12.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算,理清計(jì)算步驟和方法是關(guān)鍵,綜合性較強(qiáng),應(yīng)注意加強(qiáng)有關(guān)訓(xùn)練.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融硝酸鉀 ⑩硫酸鋇⑪氯氣
其中,屬于混合物的是②⑤⑦,(填序號(hào),下同)屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩,屬于非電解質(zhì)的是④⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.目前,回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等.某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗;反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O.
(2)反萃取所得水相酸化時(shí),需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br2的揮發(fā).
(3)溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出.與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl2,更環(huán)保.
(4)我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L.實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:+3Br2+3HBr
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中.
步驟2:將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩.
步驟3:打開(kāi)瓶塞,向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液,振蕩.
步驟4:滴入2~3滴淀粉溶液,再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 Na2S2O3溶液15mL.(反應(yīng)原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步驟5:將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次.
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L.
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng),則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是( 。
A.98gH2SO4B.56gFeC.44.8LHCID.6gH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.鉛有+2價(jià)、+4價(jià).鉛及鉛的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.仿照Fe3O4改寫(xiě)成Fe2O3•FeO.可以將Pb3O4改寫(xiě)成2PbO•PbO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體,有很強(qiáng)的腐蝕性、較強(qiáng)的還原性.熔點(diǎn)8.4℃,沸點(diǎn)100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳:HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑,實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖1所示.制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃,再逐滴滴入甲酸.
①請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器,補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置:ac、e(填選項(xiàng)序號(hào))(必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略).其中,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該處于液面以下,但不能接觸燒瓶底部位置.

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅.其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體.相關(guān)的化學(xué)方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2•4H2O+CO2
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備:
NaHCO3(固體)、CuSO4•5H2O(晶體)$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{熱水中反應(yīng)}^{Ⅱ}$…Cu(OH)2•CuCO3(固體)
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是研細(xì)并混合均勻.
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,如果看到出現(xiàn)黑色固體(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說(shuō)明溫度過(guò)高.
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌.檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明沉淀已洗滌干凈,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明沉淀未洗滌干凈.
Ⅱ、甲酸銅的制備:
將Cu(OH)2•CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì).在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí),冷卻析出晶體,過(guò)濾,再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2~3次,晾干,得到產(chǎn)品.
④“趁熱過(guò)濾”中,必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出.
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是防止甲酸銅晶體析出.
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性:往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性.再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中,水浴加熱,有銀鏡生成,則說(shuō)明甲酸具有較強(qiáng)的還原性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用.
(1)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO42•12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等.寫(xiě)出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO43]相比,大大降低了污水處理后水的渾濁度,顯著提高了對(duì)污水中有機(jī)物的去除率.二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度,反而使二者的濃度降低,原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物,進(jìn)而通過(guò)沉淀、過(guò)濾等工藝將鐵、錳除去.已知:Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38,則沉淀過(guò)濾后溶液中c(Fe3+)約為4.0×10-17mol•L-1.寫(xiě)出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
(3)新型納米材料ZnFe2Ox,可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物.制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1:

①用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中,氧化劑是SO2
②用ZnFe2Ox除去NO2的過(guò)程中,若x=3,則消除1mol NO2,需要ZnFe2Ox的質(zhì)量為450 g.
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過(guò)程中,若x=3.5,則ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1.
(4)工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫.通電電解,然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓.電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-;電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

5.生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè),不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念,重要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展,如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn),海水-淡水多用,鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)生三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖.
根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題:
(1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在B
A西部山區(qū)    B沿海地區(qū)     C發(fā)達(dá)城市      D東北內(nèi)陸
(2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送,請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式:①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤硫酸.
(3)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3;磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣,其主要成分是Ca(H2PO4)、CaSO4(填化學(xué)式).
(4)熱電廠的冷卻水是海水,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴(寫(xiě)出一種即可).
(5)根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒(méi)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想.廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料,廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某溫度時(shí),分4次分別在100g水中加入KNO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,所得溶液的質(zhì)量如表所示,則下列說(shuō)法不正確的是:( 。
加KNO3的次數(shù)1234
加KNO3的質(zhì)量(g)15304560
所得溶液質(zhì)量(g)115130145145
A.該溫度下KNO3的溶解度為45g
B.第2次加入KNO3后所得溶液為不飽和溶液
C.KNO3屬于易溶的鹽
D.第4次加入KNO3后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%

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