20.某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g,氫氧化鈉溶液增重30.8g.推測它的分子式和結(jié)構(gòu)簡式.

分析 根據(jù)濃硫酸增重的為水的質(zhì)量,氫氧化鈉增重的為二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量,從而得出芳香烴的分子中含有的C、H原子數(shù),確定其的分子式及結(jié)構(gòu)簡式.

解答 解:苯的同系物完全燃燒生成的氣體通過濃硫酸和氫氧化鈉時(shí),濃硫酸吸收水蒸氣,氫氧化鈉吸收二氧化碳,故0.1mol苯的同系物燃燒生成水7.2g,二氧化碳30.8g,則n(H2O)=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,根據(jù)原子守恒知,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,n(CO2)=$\frac{30.8g}{44g/mol}$=0.7mol,所以n(苯的同系物):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8,苯的同系物的分子式為:C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式為;
故答案為:C7H8,

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定,題目難度中等,注意掌握確定有機(jī)物分子式的方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.已知熱化學(xué)方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O( l )△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2( g )△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O( l )△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)═C2H2( g )的△H為+228.2 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.鉛有+2價(jià)、+4價(jià).鉛及鉛的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.仿照Fe3O4改寫成Fe2O3•FeO.可以將Pb3O4改寫成2PbO•PbO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用.
(1)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO42•12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等.寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO43]相比,大大降低了污水處理后水的渾濁度,顯著提高了對污水中有機(jī)物的去除率.二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度,反而使二者的濃度降低,原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物,進(jìn)而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去.已知:Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38,則沉淀過濾后溶液中c(Fe3+)約為4.0×10-17mol•L-1.寫出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
(3)新型納米材料ZnFe2Ox,可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物.制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1:

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中,氧化劑是SO2
②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中,若x=3,則消除1mol NO2,需要ZnFe2Ox的質(zhì)量為450 g.
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中,若x=3.5,則ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1.
(4)工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫.通電電解,然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓.電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-;電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)).

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH(開始沉淀)1.97.15-0.233.4
pH(完全沉淀)3.29.151.094.7
請回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過7.15.廢渣中的成分有LiF,F(xiàn)e(OH)3
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度,避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀.
(5)在空氣中加熱CoC2O4固體,經(jīng)測定,210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二化合物,該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%.此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2
(6)某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2,LixC中Li的化合價(jià)為0價(jià),該鋰離子電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè),不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念,重要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展,如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn),海水-淡水多用,鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)生三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖.
根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題:
(1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在B
A西部山區(qū)    B沿海地區(qū)     C發(fā)達(dá)城市      D東北內(nèi)陸
(2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送,請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式:①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤硫酸.
(3)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3;磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣,其主要成分是Ca(H2PO4)、CaSO4(填化學(xué)式).
(4)熱電廠的冷卻水是海水,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴(寫出一種即可).
(5)根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計(jì)理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想.廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料,廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料(寫出兩點(diǎn)即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH42SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬(FeSO4•7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:
廢鐵屑清洗稀硫酸溶液A(NH42SO4晶體操作Ⅰ乙醇淋洗莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾,其目的是防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子;
證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是b(填序號字母).
a.酚酞溶液    b.KSCN溶液      c.燒堿溶液        d.KMnO4溶液
操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾.
(2)濃度均為0.1mol/L莫爾鹽溶液和(NH42SO4溶液,c(NH4+)前者大于后者,原因是莫爾鹽中的Fe2+離子易水解,趨使溶液顯酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者.
(3)用托盤天平稱量(NH42SO4晶體,晶體要放在天平左(填“左”或“右”)盤.
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是a接d;e接f.

(5)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液.裝置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn).回答下列問題:

(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,裝置B的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣,D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開A中分液漏斗活塞讓液體滴入燒瓶中,點(diǎn)燃A處酒精燈,待C中玻璃管全部充滿黃綠色氣體后點(diǎn)燃C處酒精燈,理由是防止加熱時(shí)鐵粉與氧氣發(fā)生反應(yīng).
(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取HCl.尾氣的成分是HCl和H2.若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收.
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液.欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先先點(diǎn)燃A處的酒精燈,通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣),再點(diǎn)燃C處的酒精燈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是( 。
A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是NA
B.常溫常壓下,4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$NA
D.常溫常壓下,1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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同步練習(xí)冊答案