2．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線．M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液．下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水，步驟中的過(guò)濾操作均未寫(xiě)出）（　　）
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M降溫再將其升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

分析 溶解度曲線上的點(diǎn)和曲線上方的點(diǎn)表示的是該溫度下的飽和溶液，溶解度曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液．M點(diǎn)是這一溫度下的飽和溶液，N點(diǎn)是這一溫度下的不飽和溶液，據(jù)此分析．

解答 解：A．從N→M意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量增加，溶液由不飽和變飽和且溶液溫度降低，可采取增加溶質(zhì)和降低溫度的方法，故A正確；
B．從N→M意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量增加，溶液由不飽和變飽和且溶液溫度降低，可采取增加溶質(zhì)和降低溫度的方法，故B正確；
C．從M→N：先將M降溫再將其升溫，降溫時(shí)有晶體析出，但是題目沒(méi)有說(shuō)將晶體分離，之后如果升溫到原溫度，則溶液依舊飽和，所以此說(shuō)法不一定能夠?qū)崿F(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．先將M升溫溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)變小，此時(shí)溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，但然后將其蒸發(fā)掉部分水則溶液有可能又會(huì)變成飽和溶液，不能從M變化為N，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度曲線，題目難度不大，溶解度曲線上的點(diǎn)和曲線上方的點(diǎn)表示的是該溫度下的飽和溶液，溶解度曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，pH=13．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示．圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（　�。�
A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸餾
C檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測(cè)定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（　�。�
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C．NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的．某濃度差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體移向b區(qū)
B．電流由X極通過(guò)電路移向Y極
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．Y極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　　）
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某無(wú)色溶液樣品中溶質(zhì)可能含有NaOH和Na2SO4，某化學(xué)小組同學(xué)為了確認(rèn)兩種物質(zhì)是否存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
【探究方案設(shè)計(jì)】
為了確定NaOH的存在，設(shè)計(jì)了如下方案．
張南同學(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞溶液，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；
小崗?fù)瑢W(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；
【交流討論】
經(jīng)過(guò)小組同學(xué)討論認(rèn)為小崗?fù)瑢W(xué)的方案不可以．
請(qǐng)你表明態(tài)度，并對(duì)小崗?fù)瑢W(xué)的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)不可以，未滴加指示劑，無(wú)法判斷NaOH是否與HCl發(fā)生反應(yīng)．由此得出結(jié)論，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還需要能夠檢測(cè)出反應(yīng)是否發(fā)生，才能驗(yàn)證物質(zhì)的存在；經(jīng)過(guò)小組同學(xué)討論后重新設(shè)計(jì)了整體方案，并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
【探究實(shí)驗(yàn)】

張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：重新取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH和Na2SO4，請(qǐng)你對(duì)張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)不能得出結(jié)論，因?yàn)椴粐?yán)謹(jǐn)，加入的MgSO4溶液也有硫酸根，無(wú)法判斷檢測(cè)到的硫酸根是后加入的還是最開(kāi)始樣品中就有的；小崗?fù)瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)：重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu（NO3）2溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）后，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO3）2+2NaOH=2NaNO3+Cu（OH）2↓；待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可確定溶液中溶質(zhì)含Na2SO4，
【反思與總結(jié)】由此得出結(jié)論，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證同一溶液中兩種物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，還需要考慮所加試劑不引入被檢測(cè)物質(zhì)，才能驗(yàn)證這兩種物質(zhì)的存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將變小，溶液的pH變�。ㄟx填“變小”、“增大”或“不變”）．
（2）氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將變小，溶液的pH增大．

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