Question

CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5CO═Fe（CO）₅，從而導(dǎo)致合成氨的催化劑鐵中毒，除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═[Cu（NH₃）₃（CO）]Ac．請回答下列問題：
（1）C、N、O的原子半徑由大到小順序

 

；第一電離能最小的是

 

；
（2）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式

 

（3）配合物[Cu（NH₃）₃（CO）]Ac中含有的化學(xué)鍵是

 

A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵   E．極性鍵
（4）寫出與CO互為等電子體的離子或者分子的電子式

 

（任寫一個）．
（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，Au的配位數(shù)（距離Au最近的Cu原子數(shù)）為：

 

．
（6）實驗證明銀氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷；
（2）Cu的原子序數(shù)為29，價電子排布為3d¹⁰4s¹；
（3）根據(jù)化合物的化學(xué)式中組成元素判斷；
（4）等電子體為原子數(shù)相同且價電子數(shù)相同的粒子；
（5）根據(jù)Au原子所在晶胞位置判斷；
（6）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出離子方程式．

解答： 解：（1）C、N、O位于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，故其原子半徑逐漸減小，由大到小順序為：C＞N＞O；第一電離能同周期，呈增大趨勢，則第一電離能最小的為：C，
故答案為：C＞N＞O、C；
（2）Cu的原子序數(shù)為29，價電子排布為3d¹⁰4s¹，則基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰，
故答案為：[Ar]3d¹⁰；
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（3）Cu（NH₃）₃（CO）Ac該化合物中化學(xué)鍵有離子鍵、非極性鍵、配位鍵、極性鍵，故答案為：BCDE；
（4）等電子體為原子數(shù)相同且價電子數(shù)相同的粒子，CO原子數(shù)為2，價電子數(shù)為10，N₂也含有兩個原子，且價電子數(shù)為10，即與CO為等電子體，電子式為：；
故答案為：；
（5）面心立方晶胞中，每個頂點、面心上各有一個金屬原子，所以每個Au原子周圍緊鄰的有3×8×

1

2

=12個Au原子，故答案為：12；
（6）該反應(yīng)中反應(yīng)物為Ag（NH₃）₂OH和CO，產(chǎn)物有Ag生成，則寫出化學(xué)方程式為：2Ag（NH₃）₂OH+CO+2H₂O=2Ag↓+（NH₄）₂CO₃+2NH₃?H₂O，
故答案為：2Ag（NH₃）₂OH+CO+2H₂O=2Ag↓+（NH₄）₂CO₃+2NH₃?H₂O．

點評：本題考查了第一電離能的大小比較，核外電子排布式，根據(jù)化合物的化學(xué)式判斷化學(xué)鍵，等電子體，晶胞中配位數(shù)計算．