結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：
①   ②   ③   ④X（C18H16O4）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①中最多有幾個(gè)原子共平面：
 

（2）寫出生成②時(shí)的反應(yīng)類型：
 

（3）寫出生成③時(shí)的反應(yīng)方程式：
 

（4）④中生成物X為酯類，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）①中苯環(huán)與C=C均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子在同一平面內(nèi)；
（2）生成②時(shí)，-OH被-Br取代；
（3）生成③時(shí)，發(fā)生-COOH、-OH的分子內(nèi)酯化反應(yīng)；
（4）④中生成物X為酯類，由C原子守恒可知，應(yīng)為2分子的酯化反應(yīng)．
解答： 解：（1）①中苯環(huán)與C=C均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則苯環(huán)中10個(gè)（6個(gè)C、4個(gè)H）、雙鍵中5個(gè)（2個(gè)C、3個(gè)H）、-COOH中4個(gè)原子共面，即最多19個(gè)原子共面，故答案為：19；
（2）生成②時(shí)，-OH被-Br取代，為醇的取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
（3）生成③時(shí)，發(fā)生-COOH、-OH的分子內(nèi)酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（4）④中生成物X為酯類，由C原子守恒可知，應(yīng)為2分子的酯化反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸的性質(zhì)及共面問題的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ā　。?br />①加入適量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN溶液．
A、①③B、③②C、③①D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol N2的質(zhì)量是14g
B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
C、H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol
D、1mol HCl的質(zhì)量是36.5g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5CO═Fe（CO）5，從而導(dǎo)致合成氨的催化劑鐵中毒，除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]Ac．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、N、O的原子半徑由大到小順序
 
；第一電離能最小的是
 
；
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 

（3）配合物[Cu（NH3）3（CO）]Ac中含有的化學(xué)鍵是
 

A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵   E．極性鍵
（4）寫出與CO互為等電子體的離子或者分子的電子式
 
（任寫一個(gè)）．
（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，Au的配位數(shù)（距離Au最近的Cu原子數(shù)）為：
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)證明銀氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分 質(zhì)量（g） 摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖 25.00 342
硫酸鉀 0.87 174
阿司匹林 0.17 180
高錳酸鉀 0.316 158
硝酸銀 0.075 170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（填寫物質(zhì)的序號(hào)）．
A．蔗糖    B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）為配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．在實(shí)驗(yàn)室中配制好的溶液應(yīng)保存在
 
中．（在橫線上填寫相應(yīng)儀器的名稱），
（3）某同學(xué)取用保鮮劑固體配制溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是
 


（4）在溶液配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是．
A．溶解固體時(shí)，未冷卻就直接轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度
（5）所配得的“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率
 
．
（3）若加入C（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將
 
．
（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：x CuCO3?y Cu（OH）2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）．
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1．請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成（化學(xué)式）．孔雀石：
 
；石青：
 
．
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO24.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 28g，試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，T升高，則K增大．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)說明理由）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）
（1）混合后的溶液中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度C（H2SO4）
 
、C（H+）
 
、C（SO42-）
 

（2）如果混合后的體積為1.0升，向該溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．
列式計(jì)算所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度
 
．

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