下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、向0.1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體
B、由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C、氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動
D、可以用布朗運動區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
B．氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的集合體；
C．依據(jù)氫氧化鐵膠體吸附的帶電離子的性質(zhì)解答；
D．布朗運動是無規(guī)則運動．
解答： 解：A．氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故A錯誤；
B．氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的集合體，0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA ，故B正確；
C．氫氧化鐵膠體易吸附帶正電的離子形成帶正電的膠體微粒，依據(jù)異性電荷相吸，通電后，應該移向負，故C錯誤；
D．溶液和膠體都有布朗運動，無法區(qū)分，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵的制備方法，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、300 mL 3.5 mol/L KCl溶液
B、1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C、250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
D、200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　　）
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁BaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
D通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定能使反應速率加快的因素是（　�。�
①擴大容器的容積    ②增大壓強    ③增加反應物的質(zhì)量   ④升高溫度          ⑤縮小容積．
A、③④B、②③④
C、②③④⑤D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高
B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構
D、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol O3分子數(shù)約是
 
個、原子數(shù)約是
 
個、質(zhì)子數(shù)約是
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、②④B、②③④
C、①③⑤D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
電常數(shù)9×10-79×10-610-2
A、三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ
B、反應 HZ+Y-═HY+Z-夠發(fā)生
C、相同溫度下，0.1 mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D、相同溫度下，1 mol?L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L-1HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?Lˉ1
（1）可用如圖簡易裝置測定空氣中SO2含量：在廣口瓶中注入50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘水作吸收劑，加2～3滴淀粉溶液．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，抽氣次數(shù)記為n次．寫出SO2與碘溶液反應的化學方程式
 
（已知I2的氧化性大于稀H2SO4），判斷SO2與碘溶液恰好完全反應方法是
 
．
（2）若恰好完全反應時n為400（次），則該地區(qū)空氣中SO2濃度為
 
 mg?Lˉ1．
（3）若抽氣速度過快時，所測得的SO2濃度將比實際含量（填“低”或“不變”或“高”）
 
．

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