Question

7．利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品（電極材料、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液、電流計(jì)），根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，根據(jù)選取材料自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）選取的負(fù)極材料為鋅片，電解液為稀硫酸：
（2）電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極（填“正和負(fù)”）
（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（4）正極發(fā)生還原（“氧化”或“還原”）反應(yīng)，周圍會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，
（1）失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極，得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)溶液為電解液；
（2）電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
（3）負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（4）正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該原電池中正極上氫離子得電子生成氫氣．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，
（1）失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極，得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)溶液為電解液，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子作負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，
故答案為：鋅片；稀硫酸；
（2）負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故答案為：負(fù)；正；
（3）負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（4）該原電池中正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極上發(fā)生還原反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是有氣泡生成，
故答案為：還原；有氣泡產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查原電池原理及知識(shí)運(yùn)用能力，原電池反應(yīng)中化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極、得電子的可溶性電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液，題目難度不大．