Question

8．某同學(xué)設(shè)計(jì)出如下原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置來證明Cu和Zn的金屬活動(dòng)性順序．請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Zn的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極材料：正極：銅；負(fù)極：鋅；稀硫酸溶液的作用是參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電．
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：2H⁺+2e^-=H₂↑；負(fù)極：Zn-2e-=Zn²⁺．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極鋅片不斷溶解，正極銅片周圍有氣泡產(chǎn)生．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬的活潑性是Zn＞Cu．

Answer 1

分析 利用置換反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，工作時(shí)，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺，Zn逐漸溶解，根據(jù)原電池的工作原理來回答即可．

解答 解：（1）原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電解質(zhì)是稀硫酸溶液，作用為：參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電，故答案為：銅；鋅；參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電；
（2）原電池的正極上是電解質(zhì)中的陽離子得電子的還原反應(yīng)，即2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極上是電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e-=Zn²⁺，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e-=Zn²⁺；
（3）負(fù)極上是電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極不斷溶解，正極上是電解質(zhì)中的陽離子氫離子得電子的還原反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，故答案為：負(fù)極鋅片不斷溶解，正極銅片周圍有氣泡產(chǎn)生；
（4）根據(jù)原電池反應(yīng)的現(xiàn)象，得出活潑金屬鋅作負(fù)極，不活潑的金屬銅作正極，所以金屬的活潑性是Zn＞Cu，故答案為：金屬的活潑性是Zn＞Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理、應(yīng)用以及電極反應(yīng)式的書寫等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．