【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
【答案】C
【解析】
平衡常數(shù)只與溫度有關,與起始量無關,根據(jù)表中的數(shù)據(jù),利用三段法進行計算;
A. 反應的溫度沒有發(fā)生變化,K不變,A項正確;
B. 由①可知,放出23.15 kJ的熱量時,生成NH3的物質(zhì)的量為=0.5mol,
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
始(mol) 1 3 0
轉(zhuǎn)(mol) 0.25 0.75 0.5
平(mol) 0.75 2.25 0.5
因體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以NH3的體積分數(shù)==,
②中加入的氨氣轉(zhuǎn)化成氮氣和氫氣后,氮氣和氫氣的量與①相同,達到的平衡狀態(tài)等效,因此平衡時兩個容器中氨氣的體積分數(shù)相等,都是,B項正確;
C. ②中含有0.2molNH3,相當于在①的基礎上加入了氨氣,抑制了平衡的正向移動,容器②中達平衡時放出的熱量Q<23.15 kJ,C項錯誤;
D. 若容器①的體積為0.5 L,減小壓強,平衡逆向移動,反應物的轉(zhuǎn)化率降低,達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ,D項正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ/mol
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q kJ |
下列敘述正確的是
A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等
B. 達平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L
C. 容器②中反應達到平衡時放出的熱量為23.15kJ
D. 若容器①體積為0.20 L,則達平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分其它反應物省略) 則X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、 NaA1O2
③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應的化學方程式為_______________。
(2)反應達到最大限度的時間是______min,該時間內(nèi)的平均反應速率v(N)=______。
(3)反應達到平衡狀態(tài)時,放中6QkJ的熱量,當容器中充入lmolN,反應放出的熱量為_____。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
①該條件下,正逆反應速率都為零
②該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化
③該條件下,混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
④該條件下,單位時間內(nèi)消耗2molN的同時,生成1molM
(5)能能加快反應速率的措施是_________。
①升高溫度 ②容器體積不變,充入隋性氣體Ar
③容器壓強不變,充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時,有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程,發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左 右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,在170℃超過后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中兩個反應的化學方程式:_____________、___________________________。
(2)乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是_____________,刺激性氣體是_____________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程表示):________。
(3)丙同學根據(jù)甲乙同學的分析,認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰,確認有一氧化碳。
①設計裝置a的作用是____________________
②濃溴水的作用是_______________________,稀溴水的作用是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=H=-57.3則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6則氫氣的燃燒熱為241.8
C.已知=H=a===2CO(g)H=b則a>b
D.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s)H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為0.1NA
C.6.2g白磷分子中含P-P鍵為0.2 NA
D.7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究某化合物X (含兩種短周期元素,相同條件下,X的相對分子質(zhì)量是氫氣的83.5倍)的組成和性質(zhì),某化學興趣小組設計了如下實驗,同溫同壓下測得A的體積是B的二倍,其中氣體B、C為單質(zhì)。.
請回答下列問題:
(1)化合物X的化學式為______, 氣體C的電子式為________
(2)化合物X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為________。
(3)實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氣體C,寫出離子方程式_________ , 現(xiàn)象__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 90 oC,純水的pH<7
B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液,溶液由橙色變黃色
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