Question

13．可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）化學(xué)方程式中a=1，反應(yīng)物A的狀態(tài)是非氣態(tài)．
（2）該反應(yīng)的焓變值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 由左圖可知，溫度T₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間短，故溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由右圖可知，壓強(qiáng)P₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間短，故壓強(qiáng)p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以A不是氣態(tài)．據(jù)此結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答．

解答 解：由左圖可知，溫度T₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間短，故溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由右圖可知，壓強(qiáng)p₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間短，故壓強(qiáng)p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以A不是氣態(tài)．
（1）壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A不是氣態(tài)，逆反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，故a=1；
故答案為：1；非氣態(tài)；
（2）由分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，B的濃度增大，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變；
故答案為：＜；正；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線的分析，難度中等，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意把握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及影響平衡常數(shù)的因素．