Question

12．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3k kJ•mol^-1，
又知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1，
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系是（　�。�

• A． Q₂＞Q₃＞Q₁
• B． Q₂＞Q₁＞Q₃
• C． Q₁=Q₂=Q₃
• D． Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

分析 稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸稀釋放熱來解答．

解答 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃kJ•mol^-1，
而醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量為Q₂＞Q₃＞Q₁，故選A．

點(diǎn)評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大