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氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，在反應中破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為a KJ，破壞1mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為b KJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為c KJ．下列關系式中正確的是（　�。�
A、a+b＞c
B、a+b＞2c
C、a+b＜c
D、a+b＜2c
考點：有關反應熱的計算
專題：
分析：根據燃燒反應為放熱反應，斷開舊的化學鍵吸收的總能量小于形成新的化學鍵放出的總能量；
解答： 解：氫氣跟氯氣的反應的化學方程式為H2+Cl2=2HCl，因燃燒反應為放熱反應，斷開舊的化學鍵吸收的總能量小于形成新的化學鍵放出的總能量，即a+b＜2c，故選：D．
點評：本題主要考查了能量變化的本質原因，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（　�。�
A、NaOHB、鐵片
C、KSCND、石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
B、在25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
C、0.1 mol?L-1與0.2 mol?L-1氨水溶液中c（OH-）之比為1：2
D、中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物質的量之比是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年我國“天宮一號”空間實驗室將與“神舟”載人飛船實現對接．飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2H3N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、是分解反應
B、是氧化還原反應
C、反應中碳元素的化合價降低
D、氧化劑是C2H3N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率．
（1）已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有
 
（填序號）．
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，還含有Br-   
（2）773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖甲．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化．若投入amol　CO、2amol　H2，平衡時能生成0.1a　mol　CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．  
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為
 
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）
 
、
 
；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是
 
�。ㄌ钭帜感蛱枺�
a．使用催化劑，使反應　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率
c．使用催化劑，不能改變反應的平衡

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途．我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖乙I所示．
①Ni電極作
 
　極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應式為：
 
．
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：
NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe（NO3）2、CuO、KI五種物質中的
 
（填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖乙Ⅱ裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其
他影響速率的條件確定之后，可以通過測度
 
推（計）算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3mol NH3與2mol H2S所含氫原子的數目之比為
 
；它們的質量之比為
 
；在標準狀況下，3mol NH3的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質是（　�。�
A、Zn
B、碳棒
C、MnO2和NH4+
D、Zn2+和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（　�。�
A、0.21 mol/L
B、0.42 mol/L
C、0.56 mol/L
D、0.24 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料．根據元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式：
 
．
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
形成的化合物甲乙丙丁戊
化合物中各元素的原子個數比A：C=2：1B：A=1：3D：C=1：1E：F=1：3A：F=1：1
已知A、B兩元素的核電荷數之差等于其原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比次外層電子數多3個；C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數之和為30，丙是離子化合物．回答：
①F元素位于周期表中的位置
 
．
②E元素的原子結構示意圖為
 
，B的最高價氧化物的水化物的化學式為
 
．
③向丙物質中滴加甲的化學反應方程式為
 
．

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