Question

填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料．根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式：

 

．
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子個數(shù)比	A：C=2：1	B：A=1：3	D：C=1：1	E：F=1：3	A：F=1：1

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物．回答：
①F元素位于周期表中的位置

 

．
②E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

 

．
③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：（1）N原子與硅原子通過共價鍵結(jié)合成原子晶體氮化硅，氮顯-3價，硅顯+4價，正負(fù)化合價代數(shù)和為0寫出化學(xué)式；
（2）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，則B為N元素，A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且它們形成化合物時B：A=1：3，則A為H元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C含有兩個電子層，最外層為6個電子，為O元素；D、A同主族，則D處于ⅠA族，原子序數(shù)大于N，則D為Na元素；D、E、F同周期，則E、F位于第三周期，E與F的原子序數(shù)之和為30，二者按照E：F=1：3形成化合物丁，則E為Al、F為Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）氮化硅中氮顯-3價，硅顯+4價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知氮化硅中氮原子數(shù)4個，硅原子數(shù)3個，則氮化硅的化學(xué)式為：Si₃N₄，
故答案為：Si₃N₄；
（2）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，則B為N元素，A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且它們形成化合物時B：A=1：3，則A為H元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C含有兩個電子層，最外層為6個電子，為O元素；D、A同主族，則D處于ⅠA族，原子序數(shù)大于N，則D為Na元素；D、E、F同周期，則E、F位于第三周期，E與F的原子序數(shù)之和為30，二者按照E：F=1：3形成化合物丁，則E為Al、F為Cl，
①根據(jù)分析可知，F(xiàn)為Cl元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期ⅤⅡA族，
故答案為：第三周期ⅤⅡA族；
②E為Al元素，原子序數(shù)為13，最外層含有3個電子，鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
B為N元素，其最高價氧化物的水化物為硝酸，硝酸的化學(xué)式為：HNO₃，
故答案為：；HNO₃；
③D：C=1：1形成丙，則丙為過氧化鈉，A：C=2：1形成甲，則甲為水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見原子結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則．