3mol NH3與2mol H2S所含氫原子的數(shù)目之比為
 
；它們的質(zhì)量之比為
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3mol NH3的體積為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氨氣含有氫原子物質(zhì)的量為氨氣的3倍，硫化氫還愿意氫原子物質(zhì)的量為硫化氫的2倍，氫原子數(shù)目之比等于氫原子物質(zhì)的量之比；根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣、硫化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算二者質(zhì)量之比；根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣的體積．
解答： 解：3mol NH3與2mol H2S所含氫原子的數(shù)目之比為3mol×3：2mol×2=9：4，二者質(zhì)量之比為3mol×17g/mol：2mol×34g/mol=3：4；標(biāo)況下，3mol氨氣的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，
故答案為：9：4； 3：4； 67.2L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A、FeCl2
B、NaHCO3
C、H2SiO3
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

低碳生活是一種時(shí)尚的生活理念，如何有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO2的含量的研究顯得更加緊迫．
（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生 成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計(jì)算K1=
 
，
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無(wú)法比較
（2）CO2在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有8.96L CO2（標(biāo)態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="7cyyy24" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將濃度為2×10-4
mo1/L Na2CO3溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（4）若用如右圖裝置，以CO2和H2為原料制備甲醇，發(fā)生 反應(yīng)為CO2+3H2
 電解 
.
 
CH3OH+H2O，則b電極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、2.54g C18H38中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.55NA
C、1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)中破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為a KJ，破壞1mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為c KJ．下列關(guān)系式中正確的是（　　）
A、a+b＞c
B、a+b＞2c
C、a+b＜c
D、a+b＜2c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ?mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
③H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=--114.6kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：H2的燃燒熱為
 
；反應(yīng)③的中和熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、氯乙烷的分子式C2H5Cl
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C、四氯化碳的電子式
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，則H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=
 
；
（2）用離子方程式來(lái)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱（焓變的數(shù)值為57.3）：
H+（aq）+
 
═
 
，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常見(jiàn)化合價(jià)為+1和-1，B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，D是地殼中含量最大的元素，E的氫氧化物具有兩性，F(xiàn)3+的3d能級(jí)為半充滿，GD是黑色固體，G2D為磚紅色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）C元素的第一電離能
 
D元素的第一電離能（填＜＞=）．B、C、D分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?div id="zqmibfb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）
（2）CD2-的立體構(gòu)型為
 
，BD32- 的中心原子雜化類型為
 
，
（3）A、B、C形成3原子分子M，每個(gè)原子的價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫(xiě)出與CD3-互為等電子體的離子為
 
．
（4）基態(tài)G原子的電子排布式
 
．
（5）下面是F單質(zhì)的晶胞如圖所示，F(xiàn)原子可以近似看做剛性小球，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①F單質(zhì)晶體中的配位數(shù)為
 

②若晶體的密度為ρg/cm3，F(xiàn)原子的半徑為
 
cm（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）

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