Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、在25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
• C、0.1 mol?L^-1與0.2 mol?L^-1氨水溶液中c（OH^-）之比為1：2
• D、中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）₂溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1：2

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．銨根離子水解；
B．一水合氨為弱堿，氨水濃度大于鹽酸的濃度，反應后堿過量；
C．弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大；
D．pH相同時，氨水消耗酸多．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，因銨根離子水解，則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B．pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積，反應后為氯化銨和氨水的混合溶液，pH＞7，故B正確；
C.0.1mol?L^-1與0.2mol?L^-1氨水溶液，前者電離程度大，則溶液中c（OH^-）之比大于1：2，故C錯誤；
D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）₂溶液，一水合氨為弱堿，隨反應的進行繼續(xù)電離產(chǎn)生OH^-，則氨水消耗的HCl多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題為綜合題，涉及水解、酸堿混合反應、弱電解質(zhì)的電離等，選項C為解答的易錯點，注意把握鹽類水解及弱電解質(zhì)電離的特點來解答，題目難度中等．