6．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液可能呈中性
B．反應(yīng)停止后一定有固體剩余
C．反應(yīng)過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

分析 A、如果酸過量溶液呈酸性，如果酸不足生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性；
B、如果酸過量，且n（Cu）+n（Fe）≥n（Fe2O3），無固體剩余；
C、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵和銅的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D、若只有Cu剩余，則溶液中存在亞鐵離子，所以向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．

解答 解：A、如果酸過量溶液呈酸性，如果酸不足生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，而不是呈中性，故A錯誤；
B、如果酸過量，且n（Cu）+n（Fe）≥n（Fe2O3），無固體剩余，所以不一定有固體剩余，故B錯誤；
C、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵和銅的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；
D、若只有Cu剩余，則溶液中存在亞鐵離子，所以向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題通過物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，來確定反應(yīng)后溶液的組成，還要結(jié)合氧化性的強(qiáng)弱，進(jìn)行定性分析，有一定的難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液變混濁：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．異丙苯 （）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法．其反應(yīng)和流程如下：
氧化：+O→（異丙苯過氧氫）
分解：$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）

物質(zhì)丙酮苯酚異丙苯
密度（g/mL）0.78981.07220.8640
沸點/°C56.5182153
已知：
完成下列填空：
（1）X物質(zhì)是氧氣（或空氣）；Y物質(zhì)是異丙苯．
（2）濃硫酸的作用是催化劑，其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是濃硫酸會使有機(jī)物發(fā)生脫水等副反應(yīng)（濃硫酸與有機(jī)物混合放出大量熱，使反應(yīng)溫度過高，不利于反應(yīng)進(jìn)行；或濃硫酸會腐蝕設(shè)備等）（寫一條）．
（3）Z物質(zhì)最適宜選擇c（選填編號）．
a．NaOH        b．Na2CO3       c．NaHCO3      d．CaCO3
（4）步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進(jìn)行，如圖，產(chǎn)品T是丙酮，
請說明理由丙酮的沸點低．廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng)，用以下方法測定：
①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶．
②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是溴易揮發(fā)．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點的現(xiàn)象是由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或白色渾濁）且半分鐘內(nèi)不變色；該廢水中苯酚的濃度是0.0053mol/L（保留4位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，溶于水且能發(fā)生電離的是（　�。�
A．硫酸鋇B．CuC．NaClD．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組同學(xué)采用以下裝置驗證SO2的性質(zhì)：（夾持及加熱裝置略）

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）從實驗?zāi)康姆治�，試�?、4的目的都是為了證明SO2具有酸性氧化物的通性（性質(zhì)），試管2是為了證明SO2具有氧化性（性質(zhì)）．
（3）除上述兩種性質(zhì)外，你認(rèn)為SO2還具有的性質(zhì)是還原性（或漂白性），可以通過加入KMnO4溶液（或品紅）（填試劑化學(xué)式或者名稱）加以證明．
（4）經(jīng)過實驗，觀察到如下實驗現(xiàn)象：
①試管1中紫色石蕊溶液變紅．
②試管2中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）試管4中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入下列物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀．將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
加入的物質(zhì)O2氨水
沉淀的化學(xué)式
（6）試管4和試管5均加入NaOH溶液，在實驗?zāi)康纳系牟煌c是3是驗證性質(zhì)，5是吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO2是自然界中碳循環(huán)的主要載體，維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境有重要意義．
（1）舉一例說明CO2在自然界碳循環(huán)過程中的作用光合作用．
（2）CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)在環(huán)境保護(hù)等方面具有重要意義．以合成C2H4為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式是2CO2+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定條件下的密閉容器中，總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（選填字母）．
a．低壓b．增大H2濃度c．加入適當(dāng)催化劑d．分離出水
④如圖是其他條件一定時，反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線（已知：多步遞進(jìn)反應(yīng)中，條件不同時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能由不同步驟的反應(yīng)決定）．在溫度高于約650℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是大于650℃時，第一步反應(yīng)（吸熱）為主，因此升溫使CO2轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實驗室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（　　）
A．B．C．D．

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15．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子的流動方向為從A到B（“從A到B”或“從B到A”）．
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2．
②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．α-松油醇的合成路線如下：


可供選擇的試劑：①Br2  ②H2  ③O2
已知：
請回答：
（1）試劑1是O2，試劑2是Br2．
（2）A至H中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是CH3CHO．
（3）D和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是：DCH2=CHCH（CH3）2；G．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是（CH3）2CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（5）F轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是．

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