6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．下列分析正確的是（　　）
A．滴加KI溶液時，當有2molI-參加反應，則生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的還原性：Cu+＞I-＞SO2

分析 CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，以此來解答，

解答 解：A．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知當有2molI-參加反應，則生成1mol白色沉淀，故A正確；
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B錯誤；
C．通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，則SO2為還原劑，生成H2SO4為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價降低，則I2作氧化劑，故C錯誤；
D．還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，對于反應2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在這個方程中Cu2+化合價降低，是氧化劑，被還原為Cu+，I-化合價升高，是還原劑，物質(zhì)的還原性：I-＞Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合價降低是氧化劑，被還原為I-，SO2 中的S化合價升高作還原劑，所以物質(zhì)的還原性：SO2＞I-，所以物質(zhì)的還原性：SO2＞I-＞Cu+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
D．Al2（SO4）3易水解，可用于自來水的殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B中官能團的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖1所示）．重復操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味．該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖2所示：
圖中X的化學式為Na2CO3．
濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．金屬可以發(fā)生多種反應．其中正確的是（　　）
A．銅與稀硫酸反應生成氫氣
B．鐵與水反應生成氫氧化鐵和氫氣
C．鈉投入CuSO4溶液中，可以置換出銅
D．某溶液與鋁反應產(chǎn)生氫氣，該溶液不一定是酸性溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示是 Zn 和 Cu 形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
③SO42-向Zn極移動
④若有 0.5mol電子流經(jīng)導線，則產(chǎn)生 5.6L氣體（標況）
⑤電流的流向是：Cu $\stackrel{經(jīng)導線}{→}$Zn
⑥負極反應式：Cu-2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應．
A．②④⑤B．②③④⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與反應）．某化學研究小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
實驗裝置如圖1所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將m g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全．

II．反應結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如圖2處理：
【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
1用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A；
2在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
3將濾液B稀釋為250mL；
4取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_濃硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
（2）11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_酸式滴定管．
（4）假設(shè)在整個實驗過程中鐵元素都沒有損失；鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（　　）
①1.204×1024個C　            
②0.7mol NH3　             
③1.204×1023個鈉原子
④0.2mol H2SO4　            
⑤1mol He．
A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．含氯的離子有：Cl-、ClO-、ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$．回答下列問題：
（1）從氯元素化合價角度看，只有氧化性的離子是ClO${\;}_{4}^{-}$；既有氧化性，又有還原性的離子有3種．
（2）NaClO是生活中常用的“84”消毒液的主要成分，實驗室制備“84”消毒液的原理是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，在該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：1．若溫度升高，可能發(fā)生副反應：3NaClO═2NaCl+NaClO2，每消耗1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
（3）工業(yè)上，在燒堿存在下，可用下列反應制備綠色凈水劑Na2FeO4：2Fe（OH）2+3ClO-+4OH-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+5H2O．Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6，該凈水劑在凈水過程中能殺菌，本身轉(zhuǎn)化為Fe3+，它表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性（填“氧化性”“還原性”“酸性”或“堿性”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　�。�
①食鹽灼燒時火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同
②固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中
③熔點：鉀＞鈉＞鈉鉀合金
④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩后溶液呈藍色
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入過量的Na2O2固體，Na+和CO32-的物質(zhì)的量不變
⑥1mol Na2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
⑦取用金屬鈉時，應將剩下的大塊鈉放回原瓶，實驗結(jié)束，余下的鈉屑應用乙醇處理．
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案