15.含氯的離子有:Cl-、ClO-、ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$.回答下列問題:
(1)從氯元素化合價角度看,只有氧化性的離子是ClO${\;}_{4}^{-}$;既有氧化性,又有還原性的離子有3種.
(2)NaClO是生活中常用的“84”消毒液的主要成分,實驗室制備“84”消毒液的原理是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1.若溫度升高,可能發(fā)生副反應(yīng):3NaClO═2NaCl+NaClO2,每消耗1molNaClO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol.
(3)工業(yè)上,在燒堿存在下,可用下列反應(yīng)制備綠色凈水劑Na2FeO4:2Fe(OH)2+3ClO-+4OH-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+5H2O.Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6,該凈水劑在凈水過程中能殺菌,本身轉(zhuǎn)化為Fe3+,它表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性(填“氧化性”“還原性”“酸性”或“堿性”)

分析 (1)根據(jù)微粒中元素的化合價進行判斷,若元素處于最高價,該粒子只有氧化性,若化合價處于最低價,只具有還原性,若處于中間價態(tài),既具有氧化性,也具有還原性;
(2)在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中,氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價,氯氣是氧化劑,氯氣中氯元素化合價由0價升高為+1價,氯氣又是還原劑,根據(jù)產(chǎn)物可知起氧化劑與還原劑的氯氣各占一半;3NaClO═2NaCl+NaClO2為歧化反應(yīng),3molNaClO轉(zhuǎn)移2mol電子,據(jù)此解答;
(3)根據(jù)Na2FeO4中化合價的代數(shù)和為0計算鐵元素的化合價,根據(jù)Na2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe3+結(jié)合化合價變化判斷.

解答 解:(1)Cl-、ClO-、ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$中,從元素化合價的角度分析,化合價處于最高價,粒子只有氧化性,滿足該條件的粒子為:ClO${\;}_{4}^{-}$;粒子中元素化合價處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性的是:ClO-、ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$共3種,故答案為:ClO${\;}_{4}^{-}$;3;
(2)在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中,氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價,氯氣是氧化劑;氯氣中氯元素化合價由0價升高為+1價,氯氣又是還原劑,根據(jù)產(chǎn)物中氯原子化合價變化,可知起氧化劑與還原劑的氯氣各占一半,所以反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1;
3NaClO═2NaCl+NaClO2為歧化反應(yīng),3molNaClO轉(zhuǎn)移2mol電子,故每消耗1molNaClO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol電子;
故答案為:1:1;$\frac{2}{3}$mol;
(3)因為Na2FeO4中化合價的代數(shù)和為0,所以Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6,又Na2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe3+,鐵元素化合價降低,則它表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性,故答案為:+6;氧化性.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及其應(yīng)用的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變?yōu)闊o色.下列分析正確的是( 。
A.滴加KI溶液時,當(dāng)有2molI-參加反應(yīng),則生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的氧化性
C.通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑,H2SO4是氧化產(chǎn)物
D.上述實驗條件下,物質(zhì)的還原性:Cu+>I->SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率.
(3)實驗室中現(xiàn)有Cu(NO32、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度;適當(dāng)增加硫酸的濃度(答兩種).
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
     實驗
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V330V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域.下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中正確的是(  )
A.此合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.比合金不能全部溶解于過量Fe2Cl3溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認識它、研究它的歷史卻很長.
(1)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,H3AsO3中As的化合價為+3,它與足量硫酸反應(yīng)時生成鹽的化學(xué)式為As2(SO43.Na2HAsO3溶液呈堿性,原因是HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-)>c(AsO33-)(填”>”、“<”或“=”).
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在.
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如圖1:

反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是造成硫酸型酸雨,請寫出反應(yīng)b的化學(xué)方程式:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O.
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:10.
③向c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),則此時c(Fe2+)=6×10-14mol/L.(已知Ksp(As2S3)=1×10-22,Ksp(FeS)=6×10-18
(3)某原電池裝置如圖2,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I+H2O-?AsO33-+I2+2OH.-當(dāng)P池中溶液由無色變成藍色時,正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-.當(dāng)電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由Q(填“P”或“Q”)池流出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl3溶液,0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實驗結(jié)論解決一些問題.
(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2)設(shè)計實驗方案,完成下列表格.
探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液.加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)闇\綠色.加入KSCN溶液后,溶液不變色.
(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實驗現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Zn═Zn2++Fe.
(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X.
①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子,則X是Fe2+
②該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.元素周期表是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.圖為元素周期表的一部分.請按要求填空.

(1)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,N、O兩種元素處于同一行,是由于它們的原子核外電子層數(shù)相同.N和P位于周期表的第VA族,N元素的最低價為-3,寫出N的氣態(tài)氫化物的電子式
(2)比較金屬性:鋁強于鈉(填“強于”、“弱于”或“等于”),寫出你依據(jù)的事實(一條即可)NaOH是強堿,Al(OH)3為兩性氫氧化物.比較非金屬性:N強于P(填“強于”、“弱于”或“等于”),寫出你依據(jù)的事實(一條即可)硝酸為強酸,磷酸為中強酸.
(3)比較原子半徑:P>O(填“>”、“<”或“=”);比較離子半徑:Al3+<O2-(填“>”、“<”或“=”);
(4)在圖所列的元素中,最活潑的金屬是Mg(寫元素符號);最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4(寫化學(xué)式).
(5)鐵是應(yīng)用極為廣泛的金屬,也是迄今為止人類冶煉最多的金屬,它不屬于(填“屬于”或“不屬于”)主族;請寫出它與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是( 。
A.c(A-)<c(K+B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-
C.V≥20mLD.V≤20mL

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同步練習(xí)冊答案