把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入食鹽水中，肯能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A、碳棒上放出氯氣
B、碳棒上放出氧氣
C、鐵釘上放出氫氣
D、鐵釘逐漸變紅色
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：弱酸性或中性條件下，鐵、碳棒和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧化亞鐵易被氧化生成紅褐色氫氧化鐵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氯化鈉溶液呈中性，中性條件下，F(xiàn)e、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極、正極反應(yīng)式分別為Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe（OH）2，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氫氧化鐵失水生成Fe2O3．xH2O，F(xiàn)e2O3．xH2O為鐵銹的主要成分，所以看到的現(xiàn)象為鐵釘逐漸變紅色，故選D．
點評：本題以Fe為載體考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，根據(jù)溶液酸堿性確定金屬發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，知道鐵銹成分的化學(xué)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Cu+Cl2 
 點燃 
.
 
 CuCl2中，化合價升高的是
 
（填元素符號），氧化劑是
 
（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2mol Cu，則生成
 
mol CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C2H2、C3H4、C6H6、C4H8八種烴，請回答：
（1）相同物質(zhì)的量的以上物質(zhì)完全燃燒時生成CO2最多的是
 
；生成H2O最多的是
 
；
（2）相同物質(zhì)的量的以上物質(zhì)完全燃燒時，生成物中n（CO2）＞n（H2O）的是
 
；n（CO2）=n（H2O）的是
 
；n（CO2）＜n（H2O）的是
 
；
（3）相同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時生成CO2最多的是
 
；生成H2O最多的是
 
； n（CO2）：n（H2O）相同的是
 
；
（4）相同物質(zhì)的量的以上物質(zhì)完全燃燒時消耗氧氣的量最多的是
 
；最少的是
 
；
（5）相同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時消耗氧氣的量最多的是
 
；最少的是
 
；消耗氧氣的量相同的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)況下，將CO和CO2混合氣體共0.1摩爾充入盛有3.9g Na2O2密閉容器中，然后用電火花不斷引燃容器內(nèi)氣體混合物，使之充分反應(yīng)．若CO2在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，試通過分析和計算，得出x值與剩余氣體的關(guān)系的幾種情況，將結(jié)果填寫入下表：
 x值剩余氣體
化學(xué)式物質(zhì)的量/摩
　　　
　　　
　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
     b．
 

（2）若利用裝置里Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，冷凝水由
 
（填f或g）口通入
 
口流出．
（3）現(xiàn)需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，裝置H是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示愈圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
⑧配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容盆瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為：
 
；
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是
 
（只寫離子方程式）．
（2）某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實驗探究．
①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計成鐵銅原電池，請圖甲中的橫線上完成標(biāo)注．

②圖乙中，Ⅰ是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入
 
 （填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
═4OH-；
若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=
 
（假設(shè)溶液體積變化忽略不計）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2]．請結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后，
 
直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子，化合價升高
B、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必然被還原
C、元素化合價沒有升降的反應(yīng)，一定是非氧化還原反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)都是有單質(zhì)參加的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：（H-1  O-16  Fe-56）

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
 
、
 
（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．
（4）該實驗中可以回收利用的物質(zhì)是
 
．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

（列出原始計算式，不需化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
 
（寫出一種原因即可）．
（6）為進(jìn)一步探究樣品的性質(zhì)，他們又利用溶液A做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
 
填寫序號）．
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加A溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由黃色變成淺綠色
C．向沸水中滴加A的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、x與y的差值為0.1mol
B、原溶液中c（Cl-）=0.75 mol?L-1
C、原溶液的c（H+）=0.1 mol?L-1
D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2

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同步練習(xí)冊答案