18．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛x氯化鈉、氯化鈣
B．上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為加熱蒸發(fā)
C．按此實(shí)驗(yàn)方案可得到較純凈的NaCl固體
D．按此實(shí)驗(yàn)方案可得到較純凈的CaCl2固體

分析 氯化鈣、氯化鈉的混合溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀B為碳酸鈣，加入鹽酸，生成C為氯化鈣溶液，蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、干燥得到氯化鈣固體，加入碳酸鈉后得到的旅游含有氯化鈉、碳酸鈉，可加入鹽酸，在蒸發(fā)、結(jié)晶，得到氯化鈉，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛x氯化鈉、氯化鈣，故A正確；
B．上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟用于由溶液得到晶體，則均為加熱蒸發(fā)，故B正確；
C．加入過(guò)量碳酸鈉，氯化鈉中混有碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣中加入鹽酸，生成氯化鈣，蒸干結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈣，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 （填儀器名稱(chēng)）．


（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的①③⑥（填寫(xiě)序號(hào)）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計(jì)算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為：4.0 g．
（5）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌．
（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏�。ㄌ顚�(xiě)字母）BFG．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進(jìn)行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等．請(qǐng)回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)．如圖1為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線．

①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判斷的依據(jù)是溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短；該反應(yīng)為放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷的依據(jù)是溫度升高時(shí)平衡向吸熱方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小．
②如表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比[n（SO2）：n（O2）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
投料比abcd
SO2平衡轉(zhuǎn)化率/%97.196.895.890.0
i．b對(duì)應(yīng)的投料比為4：15．
ii．投料比為8：10時(shí)，平衡混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如圖2：
①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
②電解池的構(gòu)造示意圖如圖3：
i．在圖中標(biāo)示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動(dòng)方向．
ii．請(qǐng)結(jié)合生成H2SO4的電極反應(yīng)式說(shuō)明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會(huì)得到什么物質(zhì)：SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的是（　�。�
A．p （Ne）＞p （H2）＞p （O2）B．p （O2）＞p （Ne）＞p （H2）C．p （H2）＞p （O2）＞p （Ne）D．p （H2）＞p （Ne）＞p （O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I2．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
編號(hào)溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A40105515
BTB10551沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色
C51055139
D     t
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
（2）為確保A組實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)操作是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度．
（3）B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案，填寫(xiě)空格．以幫助小組完成探究目標(biāo)．
（5）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值設(shè)計(jì)酸體積＜10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要小于同溫對(duì)比值，設(shè)計(jì)酸體積＞10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要大于同溫對(duì)比值，并寫(xiě)出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論其他條件不變時(shí)，酸度越大反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．橙花醛是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCHO．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．橙花醛不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．橙花醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．1 mol橙花醛最多可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．橙花醛是乙烯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為1：1
D．原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為13.6
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（填偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度會(huì)偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會(huì)無(wú)影響（填偏高、偏低或無(wú)影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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