【題目】在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X +Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是（ ）

A.若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應

B.正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

C.正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

D.若加入少量的Z，該平衡向左移動

【答案】C

【解析】

容器容積不變，Z是固體，升高溫度則氣體混合物的密度增大，說明平衡向著逆向移動，氣體質量增加，證明正反應為放熱反應；

A、無論X是什么狀態(tài)，正反應都是放熱反應，故A錯誤；

B、正反應是放熱反應，X狀態(tài)不能確定，故B錯誤；

C、升高溫度則氣體混合物的密度增大，正反應為放熱反應，X的聚集狀態(tài)對平衡移動無影響，故C正確；

D、由于Z是固體，Z的量不影響化學平衡，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的開發(fā)和利用是當前科學研究的一項重要任務。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：

（1）操作I的名稱是________。

（2）步驟中②反應的化學方程式為________。

（3）步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是__________。

（4）步驟⑤的離子反應方程式為___________。

（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。

（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。

（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(氣)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B.當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C.化學方程式中，n＞e+f

D.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是 。

（2）實驗室中實現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。

（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式 ，向反應后的溶液中加入試劑 ，當觀察到 說明步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全。

（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑 調節(jié)溶液的pH（填字母編號）。

a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水

（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產(chǎn)物中 （選填“有”或“無”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）

（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧(O3)能與KI溶液反應，生成氧氣等。在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色。若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定環(huán)境中空氣的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使反應完全，在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點，反應為：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式是________，每消耗1molO3，轉移___mole-。

（2）計算大氣中臭氧的體積分數(shù)___。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組進行CH4的性質探究實驗。

（1）通入高錳酸鉀酸性溶液，現(xiàn)象是_____。

（2）在無色玻璃集氣瓶中與Cl2混合后光照，現(xiàn)象是____。

（3）為了驗證CH4是否具有還原性，某小組設計了如下實驗：

實驗過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為______。

（4）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是_______。

請設計一個實驗方案證明你的結論(用文字表示，不必畫實驗裝置圖) _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ）

A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子

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