【題目】在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X +Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是（ ）

A.若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

D.若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

【答案】C

【解析】

容器容積不變，Z是固體，升高溫度則氣體混合物的密度增大，說明平衡向著逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增加，證明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A、無論X是什么狀態(tài)，正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，X狀態(tài)不能確定，故B錯(cuò)誤；

C、升高溫度則氣體混合物的密度增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X的聚集狀態(tài)對(duì)平衡移動(dòng)無影響，故C正確；

D、由于Z是固體，Z的量不影響化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬鎂開發(fā)的流程圖：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：

（1）操作I的名稱是________。

（2）步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）步驟④中加熱時(shí)通入HCl氣流的作用是__________。

（4）步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為___________。

（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(氣)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式中，n＞e+f

D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價(jià)是 。

（2）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯。

（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式 ，向反應(yīng)后的溶液中加入試劑 ，當(dāng)觀察到 說明步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全。

（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）。

a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水

（5）室溫下FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產(chǎn)物中 （選填“有”或“無”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）

（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng)，生成氧氣等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色。若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定環(huán)境中空氣的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使反應(yīng)完全，在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)，反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式是________，每消耗1molO3，轉(zhuǎn)移___mole-。

（2）計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CH4的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

（1）通入高錳酸鉀酸性溶液，現(xiàn)象是_____。

（2）在無色玻璃集氣瓶中與Cl2混合后光照，現(xiàn)象是____。

（3）為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）研究小組將CH4通入溴水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是_______。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示，不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖) _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ）

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

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