Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K_a=

  (ca)2

  c(1-a)

  ．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小
• C、常溫下，在0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃?H₂O的電離程度減弱，溶液的pH減小
• D、室溫時，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）  Ksp=a  c（M²⁺）=b mol?L^-1時，溶液的pH等于14+

  1

  2

  lg（

  b

  a

  ）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．如在碳酸鈉或氯化鎂溶液中，則c（Mg²⁺）≠c（CO₃^2-）；
B．溫度不變，電離常數(shù)不變；
C．根據(jù)平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-的影響因素以及平衡移動方向判斷；
D．如不是飽和溶液，則不能根據(jù)Ksp計算．

解答： 解：A．如在碳酸鈉或氯化鎂溶液中，則c（Mg²⁺）≠c（CO₃^2-），且溫度不同，Ksp不同，故A錯誤；
B．溫度不變，電離常數(shù)不變，故B錯誤；
C．氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NH₄Cl晶體，c（NH₄⁺）增大，平衡逆向移動，NH₃?H₂O的電離程度減弱，溶液的pH減小，故C正確；
D．題目未告訴溶液是否達到飽和，如不飽和，則不能根據(jù)Ksp計算，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，易錯點為D，注意審題，難度不大．