Question

14．下表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③	④	⑤
3	①		②		⑥	⑦	⑧

（1）③原子結構示意圖．
（2）⑥、⑦和⑧三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）
（3）①和②元素的最高價氧化物對應水化物堿性最強是中NaOH（填化學式）
（4）⑧元素的單質與①元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 根據各元素在周期表中的相對位置可知，①為Na、②為Al、③為N、④為O、⑤為F、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl元素，
（1）③為N元素，其核電荷數=核外電子總數=7，最外層含有5個電子；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：根據各元素在周期表中的相對位置可知，①為Na、②為Al、③為N、④為O、⑤為F、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl元素，
（1）③為N元素，原子序數為7，最外層含有5個電子，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）⑥為P、⑦為S、⑧為Cl元素，三者位于同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，則非金屬性：Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應水合物的酸性最強的Cl元素，對應最高價含氧酸的化學式為：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）①為Na、②為Al，二者位于同一周期，金屬性Na＞Al，則最高價氧化物對應水合物的堿性最強的為NaOH，
故答案為：NaOH；   
（4）⑧元素的單質為氯氣，①元素的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，明確元素周期表結構為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．