4．物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是④＞③＞①＞②．

分析 設(shè)濃度均為1mol/L，①中銨根離子水解，②中銨根離子、碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解，③中氫離子抑制銨根離子水解，④中銨根離子濃度最大，以此來(lái)解答．

解答 解：設(shè)濃度均為1mol/L，①中銨根離子水解，②中銨根離子、碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解，③中氫離子抑制銨根離子水解，④中銨根離子濃度最大，可知c（NH4+）④中略小于2mol/L，③中接近1mol/L，①中略小于1mol/L，③中比①的濃度更小，即c（NH4+）由大到小的順序是④＞③＞①＞②，
故答案為：④＞③＞①＞②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、水解平衡移動(dòng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意設(shè)出溶質(zhì)的濃度比較更直觀，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③④⑤
3①②⑥⑦⑧
（1）③原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑥、⑦和⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（3）①和②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是中NaOH（填化學(xué)式）
（4）⑧元素的單質(zhì)與①元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時(shí)，2molSO2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2molSO3（g）時(shí)放出的熱量為190kJ．
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd．
a．v（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì) 量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)如圖框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
B．我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家
C．在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
D．紅褐色固體Z不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CO2、SO3都是極性分子
B．KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1NA電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

①“碳化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
②“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥．
（3）為確定2PbCO3•Pb（OH）2（相對(duì)式量：775）的熱分解過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（2）實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測(cè)得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過(guò)程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為H2O（填化學(xué)式）；C→D過(guò)程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為CO2（填化學(xué)式）．
②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是（　�。�
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀．
A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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