【題目】有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究,一般要采取的幾個(gè)步驟是( )

A.分離、提純確定化學(xué)式確定最簡式確定結(jié)構(gòu)式

B.分離、提純確定最簡式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式

C.分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定最簡式確定化學(xué)式

D.確定化學(xué)式確定最簡式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純

【答案】B

【解析】

研究有機(jī)物混合物的一般步驟:首先分離、提純得到純品;其次利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式(最簡式);再次測定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式(化學(xué)式);因?yàn)橛袡C(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式。

從天然資源提取的有機(jī)物,首先得到是含有有機(jī)物的粗品,需經(jīng)過分離、提純才能得到純品;再進(jìn)行鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式(最簡式);再測定相對(duì)分子質(zhì)量確定化學(xué)式;因?yàn)橛袡C(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式。對(duì)其研究的步驟是:分離、提純確定最簡式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式,B正確,故答案為:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸(H2C2O4)的反應(yīng),記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無

色所需時(shí)間

/min

0.6mol/L H2C2O4 溶液

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。

2V1_______mL。

3)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是 _______。

4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇 _______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))

5)該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了nMn 2+)隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中nMn 2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

/℃

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無色所需時(shí)間/min

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。

若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型,并判斷中心原子的雜化類型:

(1)H2O____________形,雜化類型_________;

(2)CO32-__________形,雜化類型_________;

(3)SO32-__________形,雜化類型_________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:

Si(s)4HCl(g)= SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

353.15K時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率為_________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(保留3位小數(shù))。該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”“吸熱”)。

323.15K時(shí),要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有_________、__________。

比較ab處反應(yīng)速率的大。va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反應(yīng)速率v,vk1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則在353.15K時(shí)________(保留3位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在 100 mL 12 mol·L-1 的濃硝酸中加入足量的鐵粉,最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(不考慮 NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4)( )

A.介于 6.72 L13.44 L 之間

B.等于 6.72 L

C.等于 13.44 L

D.幾乎無氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.該有機(jī)物可與NaOHNa2CO3發(fā)生反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)

D.該有機(jī)物分子中,最多有16個(gè)碳原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中,有白色沉淀產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式如下(未配平): SO2 BaNO32 H2O —— BaSO4 HNO3 NO↑

1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________

2)該反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。

3)當(dāng)反應(yīng)消耗二氧化硫 19.2 g 時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______ ,生成 NO 的體積為 _______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

分別用B、CD表示的反應(yīng)速率其比值為321

2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molL-1min-1

在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B.

C.

D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14

B.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

C.生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11

D.反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O

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