5．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（　�。�
①熔沸點較高    ②能溶于水    ③水溶液能導(dǎo)電     ④有較深的顏色    ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電．
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

分析 堿金屬元素易失電子，鹵族元素易得電子，堿金屬族鹵化物都易溶于水、熔沸點較高，其水溶液能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．

解答 解：堿金屬元素易失電子，鹵族元素易得電子，堿金屬族鹵化物都是離子化合物，離子鍵導(dǎo)致其熔沸點較高，且易溶于水，在水溶液中易電離生成自由移動的陰陽離子而導(dǎo)致其溶液導(dǎo)電，不一定有顏色，如NaCl無色，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，故選A．

點評 本題以堿金屬、鹵族元素為載體考查離子化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，知道離子化合物和共價化合物區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m mol•L-1的氨水與n mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{n×1{0}^{-7}}{m-n}$．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25°C下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是Qc＞Ksp，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1mol•L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2•L-2，Ksp[Ag]=1.5×10-16mol2•L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率、限度是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）有關(guān)研究需要得到C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但測定實驗難進行．
設(shè)計如圖1可計算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H1-△H2-△H3．（用圖中其它反應(yīng)的反應(yīng)熱表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它們的一些性質(zhì)如下：
物質(zhì)HCOOHCH3OHHCOOCH3
主要
性質(zhì)		無色液體，與水互溶
K（HCOOH）＞K（CH3COOH）		無色液體，與水互溶無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶
工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3（l）+H2O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH3OH（l），反應(yīng)吸熱，但焓變的值很�。爻合拢夥磻�(yīng)速率和平衡常數(shù)都較小．
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應(yīng)速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響．甲醇：是很好的溶劑，能溶于水和HCOOCH3，增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率；同時，甲醇也是生成物，生物濃度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能電離出H+作催化劑能加快反應(yīng)速率，同時，甲酸也是生成物，生成物濃度增加，不利于平衡右移．某小組通過試驗研究反應(yīng)HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時間變化的趨勢，在溫度T1下，采用酯水比為1：2進行實驗，測得平衡是HCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為25%．
②預(yù)測HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時間的變化趨勢并畫圖2表示．
③該反應(yīng)在溫度T1下的平衡常數(shù)K=0.048．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景．寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：O2 +4e-+4H+=2H2O； 2HCOOH-4e-=2CO2 ↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因因為NH3分子間形成氫鍵
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（5）B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是離子晶體、分子晶體
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．頭孢拉定片（Cefradine Tablets），又稱先鋒，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．分子式為C16H20N3O4S
B．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解
C．該有機物質(zhì)屬于芳香族化合物
D．該物質(zhì)不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2固體中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA
C．5.6gFe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣充分反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗現(xiàn)象與推出的結(jié)論都正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象結(jié)論
ACl2、SO2分別通入紫色石蕊溶液中，溶液均褪色二者均有漂白性
BCO2、SO2分別通入Ba（NO3）2溶液中，均無沉淀生成弱酸不能制強酸
C向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中一定有CO32-
D將鉀、鈉分別放入裝有煤油的試管中，二者均下沉到試管底部鉀、鈉的密度都比煤油大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d、e分別為MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一種，已知：
①a能與其它4種溶液反應(yīng)，且a與c、e反應(yīng)時有明顯現(xiàn)象；
②b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；
③e只能與a反應(yīng)；
下列推理不正確的是（　�。�
A．a一定是KOHB．c一定是A1C13C．e一定是MgC12D．b一定是KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．奴佛卡因是一種易溶于水的結(jié)晶性粉末，在醫(yī)藥上常用于“鎮(zhèn)痛封閉療法”等．其生產(chǎn)流程如下：

已知：
（1）奴佛卡因的分子式為C13H20N2O2，其含氧官能團的名稱是酯基．
（2）苯與乙烯反應(yīng)生成A的生產(chǎn)工藝的原子利用率為100%，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫出C+D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH2CH2N（CH2CH3）2+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫出同時符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．
a．分子中含有羧基和苯環(huán)      b．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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同步練習(xí)冊答案