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11．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經測定其相對分子質量為180．取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機物的分子式．

分析 濃硫酸增重為燃燒生成水的質量，堿石灰增重為生成二氧化碳的質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算有機物、水、二氧化碳的物質的量，再根據原子守恒計算分子中C、H原子數目，結合相對分子質量可計算O原子個數，進而確定分子式．

解答 解：有機物的物質的量為$\frac{1.8g}{180g/mol}$=0.01mol，
n（H2O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，
n（CO2）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，
所以有機物分子中N（C）=$\frac{0.06mol}{0.01mol}$=6、N（H）=$\frac{0.06mol×2}{0.01mol}$=12，
又因為有機物分子量為180，則有機物中N（O）=$\frac{180-12×6-1×12}{16}$=6，
故有機物分子式為C6H12O6，
答：有機物的分子式為C6H12O6．

點評 本題考查有機物分子式的確定，側重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據相對分子質量確定氧原子個數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．金屬銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═AlO22-+2H2O
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關離子方程式，正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3?↑+CO32-+2H2O
C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH3•H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，Fe（OH）2受熱也易分解；
（2）濾液經處理可得到副產品（NH4）2SO4；
（3）實驗室測定高純超微細草酸鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟2：用0.2000mol/L標準KMnO4溶液與其反應，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液進行反應，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質的量為0.0102mol；（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．（已知25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.010-38    lg2=0.3   ）
請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3膠體+3H+．（用離子方程式表示），Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數為2.5×10-5（填寫數值）．
（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3溶液混合，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）25℃時pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1要使Fe3+沉淀完全，pH應大于3.2
（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
（5）FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行，則正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶質質量分數為4%
B．25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶質的質量分數為16%
C．相同質量的Na2O和Na2O2溶于相同體積的足量水中，所得溶液的質量分數相同
D．向含Na2CO310.6g的飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，所得溶液溶質質量為16.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
B．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-═CuS↓
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
D．重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O═2H++2CrO42-（黃色）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產
工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一個密閉容器中進行上述反應，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示，10min時，改變的外界條件可能是升高溫度等．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）

（2）轉化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應的平衡常數為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
根據勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．反應放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
③在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是cd
a．v（N2）=3v（NH3）                               b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變     d．容器中的壓強不隨時間改變
e．c（N2）=c（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，不正確的是（　　）
A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應放回煤油中
B．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應是一種物理變化
C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下
D．將燒堿溶液保存在磨口的細口玻璃瓶中

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