16．下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是（　�。�
①Al、Fe      ②Cl2、S      ③Mg、C    ④H2、Cu      ⑤Cl2、H2．
A．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤

分析 前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來，則前后的金屬性大于后者或前者的氧化性大于后者，以此來解答．

解答 解：①Al比Fe活潑，Al能與氯化亞鐵反應(yīng)置換出Fe，故正確；      
②Cl2的氧化性大于S，氯氣與硫化氫反應(yīng)置換出S，故正確；      
③Mg的還原性大于C，則Mg與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成C，故正確；
④H2與CuO發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故正確；      
⑤Cl2不能通過置換反應(yīng)生成H2，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的應(yīng)用能力考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進(jìn)行提純．正確的操作順序是（　�。�
①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10%NaOH溶液洗．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw．
A．①②④⑤B．②④C．②⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表：
Fe2+Fe3+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.28.8
完全沉淀的pH9.73.710.4
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．適當(dāng)升高溫度     B．加壓      C．研磨礦石      D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+═2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）操作1經(jīng)過濾、洗滌（填操作名稱）烘干等過程可得到無水碳酸錳．
（4）①除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe2+，如何檢驗(yàn)溶液中的Fe2+已被完全氧化？加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
②再加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.7～5.2．
（5）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH4）2SO4．
（6）黃鐵礦（主要成分是FeS2）還可以用來制備化工原料FeSO4，F(xiàn)eSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═AlO22-+2H2O
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO?）
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$先增大再減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3都是堿性氧化物
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。ㄒ阎�25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.010-38    lg2=0.3   ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3膠體+3H+．（用離子方程式表示），F(xiàn)e3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-5（填寫數(shù)值）．
（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3溶液混合，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）25℃時(shí)pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1要使Fe3+沉淀完全，pH應(yīng)大于3.2
（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
（5）FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行，則正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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