常溫下，向100mL  0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl2溶液后剛好反應完全．（假設混合溶液的體積為二者之和）
（1）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為：
 
；混合溶液的pH=
 
．
（2）如果向原稀硫酸中滴加0.10mol/L的NaOH溶液后，混合溶液的pH值與上述混合溶液相同，則該NaOH溶液的體積為
 
．
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：（1）n（H2SO4）=0.1L×0.50mol/L=0.05mol，向100mL 0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl2溶液后剛好反應完全，發(fā)生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反應前后氫離子物質(zhì)的量不變，以此計算pH；
（2）如果向原稀硫酸中滴加0.10mol/L的NaOH溶液后，混合溶液的pH值與上述混合溶液相同，可計算反應后剩余的氫離子，結合溶液體積計算．
解答： 解：（1）n（H2SO4）=0.1L×0.50mol/L=0.05mol，向100mL 0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl2溶液后剛好反應完全，發(fā)生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
則有n（BaCl2）=n（H2SO4）=0.05mol，c（BaCl2）=
0.05mol
0.9L
=0.056 mol/L，
c（H+）=
0.05mol×2
1L
=0.1mol/L，pH=1，
故答案為：0.056 mol/L；1；
（2）設加入NaOH溶液的體積為VL，
則
0.05mol×2-0.1mol/L×VL
0.1L+VL
=0.1mol/L，
V=0.45L=450mL，
故答案為：450mL．
點評：本題考查了有關物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確電荷守恒在化學計算中的應用，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 

（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，回答下列問題．
①實驗過程中，碎泡沫塑料的作用是
 

②近似認為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，且測得溫度的平均升高值是3.4℃，請計算中和熱△H=
 
 kJ?mol-1 （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ?mol-1有偏差，結果偏差可能的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
d．倒完鹽酸溶液后，發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L-1鹽酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）（假定兩種情況下實驗操作完全相同）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出相應的離子方程式．一是發(fā)生氧化還原反應：
 
；二是發(fā)生雙水解反應：
 
；為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時觀察到的另一現(xiàn)象是
 
．將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結論是
 
．指導老師看過學生的實驗步驟后認為該設計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，所選擇的藥品為
 
；該實驗的目的是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是
 
．
（2）操作a得到的濾渣的成分是
 
，在實驗室中進行操作a需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、
 
．
（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應方程式是
 
．
（4）該同學想利用上述得到的氯化鈉設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，部分裝置如圖：
①碳棒接直流電源的
 
極； 鐵棒上發(fā)生的電極反應為
 
．
②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是
 
．
③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順是B接
 
，
 
接
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10-amol?L-1、1.0×10-bmol?L-1，則這兩種溶液的pH之和為（　�。�
A、14-a+b
B、14+a+b
C、14-a-b
D、14+a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）即是一種弱酸也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物是HO2
B、HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C、氧化劑是O2
D、1 mol Cu參加反應有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

被稱為“第三金屬”的鈦在現(xiàn)代科學技術上有著廣泛的用途，例如用于制飛機的發(fā)動機、坦克、軍艦等．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鈦．工藝流程如下：

已知：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
     TiOSO4+2H2O
 90℃ 
.
 
H2TiO3↓+H2SO4
回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是
 
，礦渣的成分是
 
（填化學式0．
（2）向濾液中加入試劑B時發(fā)生化學反應的離子方程式是
 
．
（3）從TiOSO4溶液制H2TiO3需要加熱的目的是
 
．
（4）濾液需冷卻至60℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品鈦的收率降低，原因是
 
．
（5）寫出在氬氣保護下，有TiCl4制Ti的化學方程式
 
．
（6）點解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解波，用碳塊作電解槽池，其陰極反應的電極反應式是
 
．
（7）通常TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（I）+O2（g）△H=+151KJ/mol反應難以發(fā)生，工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應來制取TiCl4．當反應體系中加入炭后，上述反應就能順利進行，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
 g 燒堿，應放在
 
中稱量．
（2）完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有
 

（3）下述操作中使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有
 
（填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼 
B．將NaOH放在紙張上稱量 
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線 
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、可用托盤天平準確稱取3.15gNaCl
B、實驗室中可用燃燒法處理CO、H2、H2S等可燃性尾氣
C、測定中和熱時，環(huán)形玻璃攪拌棒可用銅絲代替或直接用溫度計攪拌
D、Fe2+與Fe[(CN)6]3-反應生成Fe3[Fe（CN）6]2藍色沉淀，該反應可用于Fe2+的檢驗

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