19．按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，CH3-CH（CH3）-CH2-CH（CH3）-CH（CH2CH3）-CH（CH3）2的主鏈碳原子數(shù)是（　�。�
A．5B．6C．7D．8

分析 CH3-CH（CH3）-CH2-CH（CH3）-CH（CH2CH3）-CH（CH3）2的碳架為：，根據(jù)圖示中該烷烴的碳架判斷其分子的主鏈含有碳原子數(shù)．

解答 解：該有機(jī)物為烷烴，CH3-CH（CH3）-CH2-CH（CH3）-CH（CH2CH3）-CH（CH3）2的碳碳連接方式為：，所以其分子中含有最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)碳原子，即主鏈含有8個(gè)C，為辛烷，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名方法，題目難度不大，為高考的高頻題、易錯(cuò)題，試題側(cè)重考查烷烴的命名，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則，正確選取主鏈為解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．
A．②③B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以每種溶液里只有兩種物質(zhì)
B．硫酸鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻休^多自由移動(dòng)的離子
C．配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計(jì)算、稱量和溶解
D．在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)為6元碳環(huán)
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè)
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰8個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知一定條件下，黃鐵礦與硫酸鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．FeS2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．FeSO4是還原產(chǎn)物
C．每生成1molH2SO4，轉(zhuǎn)移14mol電子
D．反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、NH4+、OH-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．向Al2（SO4）3 溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．把2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度； 
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，鐵粉有剩余，求此時(shí)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．（已知加入鐵粉時(shí)先發(fā)生Fe+Fe2（SO4）3=3Fe SO4  反應(yīng)，后發(fā)生Fe+H2SO4=Fe SO4+H2）
（4）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L，求最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2，O2，SO3的濃度分別為：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.4mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol•L-1
C．c（SO2）=0.25mol•L-1D．c（SO2）=c（SO3）=0.4mol•L-1

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