Question

14．已知一定條件下，黃鐵礦與硫酸鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． FeS₂是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． FeSO₄是還原產(chǎn)物
• C． 每生成1molH₂SO₄，轉(zhuǎn)移14mol電子
• D． 反應(yīng)中H₂O既不是氧化劑也不是還原劑

Answer 1

分析 FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄中，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．FeS₂中S元素的化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．Fe₂（SO₄）₃中Fe元素的化合價(jià)降低，被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為FeSO₄，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，生成8molH₂SO₄時(shí)轉(zhuǎn)移14mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．水中H、O元素的化合價(jià)不變，則反應(yīng)中H₂O既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．