11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．向Al2（SO4）3 溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、NO和水；
B．反應生成硅酸和碳酸氫鈉，原子不守恒；
C．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．少量Ba（OH）2完全反應，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水．

解答 解：A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液的離子反應為2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故A錯誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子反應為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故B錯誤；
C．向Al2（SO4）3 溶液中加入過量NH3•H2O的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．NaHCO3 溶液中加少量Ba（OH）2溶液的離子反應為2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是（　　）
A．平衡常數(shù)KB．電離常數(shù)Ka
C．水的離子積常數(shù)KwD．鹽的水解常數(shù)Kh

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩(wěn)定性增強
B．第IA族的元素與鹵素結合時，一定形成離子鍵
C．任何單質(zhì)在離子鍵的形成過程中必定有電子的得與失
D．鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．按系統(tǒng)命名法命名時，CH3-CH（CH3）-CH2-CH（CH3）-CH（CH2CH3）-CH（CH3）2的主鏈碳原子數(shù)是（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．6g碳和8g氧氣高溫下在一密閉容器中充分反應，若碳和氧氣均反應完全，則所得氣體產(chǎn)物是（　�。�
A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．芳香族化合物A 可進行如下轉化：

回答下列問題：
（1）B 的化學名稱為醋酸鈉或乙酸鈉．
（2）由C 合成滌綸的化學方程式為．
（3）F 的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，F(xiàn) 的結構簡式為．
（4）寫出A 所有可能的結構簡式．
（5）符合下列條件的F 的同分異構體有3種．
①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有2 組峰；②可發(fā)生銀鏡反應；③使FeCl3 溶液顯紫色；
（6）D 有多種合成方法，在方框中寫出由合成D 的路線流程圖（其他原料任選）合成
路線流程圖示例如下：H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硝酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大
B．移液時不慎有部分液體濺出，會造成所配溶液濃度偏小
C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應再加蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中屬于取代反應的是（　�。�
A．2CH4$\stackrel{高溫}{→}$C2H4+2H2B．2HI+Cl2═I2+2HCl
C．C2H5Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關信息如表所示．
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）C儀器裝的藥品是無水CaCl2，其作用是防止水蒸氣進入A裝置（引起SO2Cl2水解）；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇
a．冰水浴  b．常溫  c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
SO2Cl2Cl2SO2
熔點-54.1-101-72.4
沸點69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解
（5）實驗時選通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收，分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應性于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，如需檢驗溶液W中這兩種陰離子，則其檢出第一種離子的檢驗方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；
③反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg，則SO2+Cl2?SO2Cl2反應中，SO2的轉化率為$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含X、Y的代數(shù)式表示）．

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