Question

2．現(xiàn)有 _aA、_bB、_CC、_dD、_eE、_gG六種短周期非金屬元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的單質(zhì)
圴有在中學常見的兩種或多種同素異形體．請回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子外圍電子排布圖為，能量最高能層符號為M．
（2）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關系是N＞O＞C．（用元素符號表示）
（3）請比較C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三種化合物的沸點由高到低的順序為N₂H₄＞P₂H₄＞C₂H₄．原因是均形成分子晶體，N₂H₄分子間有氫鍵，P₂H₄、C₂H₄的分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故N₂H₄沸點最高，P₂H₄的相對分子質(zhì)量大于C₂H₄的，P₂H₄分子間作用力較強，故P₂H₄的沸點比C₂H₄的高
（4）C的一種晶體能導電的原因是因為石墨中含有自由電子，通電時自由電子定向移動能導電．

Answer 1

分析 現(xiàn)有 _aA、_bB、_CC、_dD、_eE、_gG六種短周期非金屬元素，由a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，可知b、c、d、e之間相差a，而g≤18，故d不能處于第三周期，只能處于第二周期，故B、C、D均為第二周非金屬性元素，硼的原子序數(shù)最小為5，Ne的原子序數(shù)最大為10，則5+2a≤10，則a值最大只能為2，可知E也一定處于第二周期，故5+3a≤10，則a只能為1，可推知A為H元素；C、E、G的單質(zhì)均有在中學常見的兩種或多種同素異形體，則C為碳、E為O，故B為硼、D為N，可知g=7+8=15，故G為P，有紅磷、白磷等同素異形體，據(jù)此解答．

解答 解：現(xiàn)有 _aA、_bB、_CC、_dD、_eE、_gG六種短周期非金屬元素，由a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，可知b、c、d、e之間相差a，而g≤18，故d不能處于第三周期，只能處于第二周期，故B、C、D均為第二周非金屬性元素，硼的原子序數(shù)最小為5，Ne的原子序數(shù)最大為10，則5+2a≤10，則a值最大只能為2，可知E也一定處于第二周期，故5+3a≤10，則a只能為1，可推知A為H元素；C、E、G的單質(zhì)均有在中學常見的兩種或多種同素異形體，則C為碳、E為O，故B為硼、D為N，可知g=7+8=15，故G為P，有紅磷、白磷等同素異形體．
（1）G為P元素，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p³，基態(tài)原子外圍電子排布圖為，能量最高能層符號為M，
故答案為：；M；
（2）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納三個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（3）C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三種化合物分別為C₂H₄、N₂H₄、P₂H₄，均形成分子晶體，N₂H₄分子間有氫鍵，P₂H₄、C₂H₄的分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故N₂H₄沸點最高，P₂H₄的相對分子質(zhì)量大于C₂H₄的，P₂H₄分子間作用力較強，故P₂H₄的沸點比C₂H₄的高，則三者沸點由高到低的順序為：N₂H₄＞P₂H₄＞C₂H₄，
故答案為：N₂H₄＞P₂H₄＞C₂H₄；均形成分子晶體，N₂H₄分子間有氫鍵，P₂H₄、C₂H₄的分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故N₂H₄沸點最高，P₂H₄的相對分子質(zhì)量大于C₂H₄的，P₂H₄分子間作用力較強，故P₂H₄的沸點比C₂H₄的高；
（4）C的一種晶體石墨可以導電，因為石墨中含有自由電子，通電時自由電子定向移動能導電，
故答案為：因為石墨中含有自由電子，通電時自由電子定向移動能導電．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，對學生的邏輯推理由一定的要求，題目難度較大．