（1）鹵代烴的用途十分廣泛．鹵代烴
 
（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀．分子式為C3H7Br的鹵代烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種，分別為
 
和
 
，它們與NaOH醇溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．為了檢驗(yàn)這種有機(jī)物，可把它通入盛有
 
的試管中．
（2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有
 
種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）鹵代烴和硝酸銀溶液不反應(yīng)；分子式為C3H7Br的鹵代烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種，一種是1-溴丙烷、一種是2-溴丙烷；溴代烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化、能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）分子式為C4H10O，屬于醇，可看作丁烷中H被-OH取代，丁基有4種；與-OH相連的C上不含H，則不能被氧化；沒有支鏈且能被氧化成醛，則為1-丁醇，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水．
解答： 解：（1）鹵代烴中不能自由移動(dòng)的鹵離子，所以不能和硝酸銀溶液生成鹵化銀沉淀；
分子式為C3H7Br的鹵代烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種，一種為1-溴丙烷、一種是2-溴丙烷，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3；
這兩種溴代烷和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，丙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，所以可以用Br2的CCl4溶液（或溴水，或KMnO4酸性溶液）檢驗(yàn)，
故答案為：不能；CH3CH2CH2Br；CH3CHBrCH3；CH3CH=CH2；Br2的CCl4溶液（或溴水，或KMnO4酸性溶液）；
（2）分子式為C4H10O，屬于醇，可看作丁烷中H被-OH取代，丁基有4種，則醇有4種；與-OH相連的C上不含H，則不能被氧化，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；沒有支鏈且能被氧化成醛，則為1-丁醇，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O，
故答案為：4；；CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)中含有的官能團(tuán)來(lái)確定該物質(zhì)具有的性質(zhì)，知道鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法，明確鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化方式及反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米氧化鋅是一種新型高功能精細(xì)無(wú)機(jī)產(chǎn)品，由粗氧化鋅（含雜質(zhì)Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO等）制備納米氧化鋅．流程依次涉及的部分離子方程式：①FeO+2H+=Fe2++H2O     ②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O     ③Zn+Cu2+=Zn2++Cu
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子為1.0mol?L-1計(jì)算）
待沉淀離子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+Al3+
開始沉淀時(shí)pH6.341.486.25.23.7
完全沉淀時(shí)pH9.73.28.06.44.9
（1）反應(yīng)①的最好酸溶劑是
 
．
a.5%HCl     b.50%HNO3       c.50%H2SO4
（2）反應(yīng)②加入H2O2并調(diào)節(jié)pH=5.0可以除去的離子有Fe3+和
 
（填離子符號(hào)）．
（3）最后用碳酸氫銨調(diào)節(jié)pH，可以使Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，可以獲得堿式碳酸鋅固體[Zn2（OH）2CO3]．
①如圖反映pH與鋅沉淀率的關(guān)系，鋅沉淀最適宜的pH是
 
．
②此過(guò)程除生成堿式碳酸鋅外，還生成二氧化碳等物質(zhì)，請(qǐng)寫出生成堿式碳酸鋅的化學(xué)方程式：
 
．
（4）模擬流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取少量粗氧化鋅固體，酸溶
②加入20%H2O2，控溫不超過(guò)40℃，并用適當(dāng)試劑調(diào)pH=5.0，過(guò)濾，棄渣．
③濾液中加入鋅粉，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，棄渣．
④濾液用碳酸氫銨并調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過(guò)濾、用冷水洗滌、干燥
步驟②控溫不超過(guò)40℃目的是
 
；
步驟③充分?jǐn)嚢枘康氖?div id="bfjpndt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品．根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．

回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是
 
．
（2）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱
 
，它的作用是
 
．
（3）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為
 
．
（4）要確定該有機(jī)物的化學(xué)式，還需要測(cè)定
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
 
（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是
 
．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是
 
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？
 
（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg?L-1．飲用水中CIO2、CIO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定．CIO2被I-還原為CIO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示．當(dāng)pH≤2.0時(shí)，CIO2-也能被I-完全還原成Cl-．反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，CIO2-與I-反應(yīng)的離子方程式
 
．
②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0．
步驟3：加入足量的K I晶體．
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步驟5：
 
．
步驟6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)，寫出步驟4滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷依據(jù)為
 
．
④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中CIO2-的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示．）
⑤若飲用水中ClO2- 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2- 還原成Cl--，請(qǐng)猜測(cè)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的電子式
 

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
；
④
 
．
（4）化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的A中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有A和SO2．回答下列問(wèn)題：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
．（填字母）
A、品紅溶液    B、NaOH溶液    C、濃硫酸    D、酸性KMnO4溶液
②使用裝置III的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（2）分離丁中液體的方法是
 
．
（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）橡皮管連通后，分液漏斗內(nèi)的氣體壓強(qiáng)p1與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為：p1
 
 p2（填“＞”“＜”或“=”），連接橡皮管的目的是
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)需要用400ml 10mol/L 的濃鹽酸則需要將標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L的HCl氣體溶于水并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶定容．
（6）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則①該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為
 
，②實(shí)驗(yàn)室中FeCl2可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備，③FeCl3可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A、950 mL    111.2 g
B、500 mL   117.0g
C、1000 mL   117.0 g
D、1000 mL   111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生鐵的熔點(diǎn)是1100℃～1200℃，則純鐵的熔點(diǎn)可能是（　�。�
A、1055℃
B、1100℃
C、1200℃
D、1535℃

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同步練習(xí)冊(cè)答案