20．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵設(shè)備與直流電源正極相連可防腐
B．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解釋
D．廢舊電池中的汞、鍋、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

分析 A．電解池的陽極金屬容易被腐蝕，陰極金屬被保護；
B．明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水；
C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對化學(xué)平衡的影響導(dǎo)致的，且存在可逆反應(yīng)，能用勒夏特列原理解釋；
D．汞、鍋、鉛等重金屬鹽有毒；

解答 解：A．鋼鐵設(shè)備與直流電源正極相連，則形成電解池，為電解池陽極，加快防腐速率，故A錯誤；
B．明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，但不能殺菌消毒，故B錯誤；
C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對化學(xué)平衡的影響導(dǎo)致的，且存在可逆反應(yīng)，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D．重金屬鹽有毒，則廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染，應(yīng)集中回收處理，故D正確；
故選：D．

點評 本題為綜合題，涉及金屬的腐蝕與防護、明礬凈水原理、化學(xué)平衡移動理論、環(huán)境污染與保護，明確電解池工作原理、鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（　�。�
A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．P4和NO2都是共價化合物
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子
D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請回答下列問題：
（1）比較下列物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4＜SiO2，原因是SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體．
（2）圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；
1mol晶體硅中含2molSi-Si鍵；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如下：

下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D．該有機物的分子式為C9H10O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）寫出與苯互為同系物且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（僅寫兩種支鏈數(shù)不同且支鏈數(shù)小于4的物質(zhì)）：、．
（3）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基．
①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3；
②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B的基態(tài)原子中有3個未成對電子；C可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物，且原子個數(shù)之比分別是1：1和1：2；D、E為同周期元索，D是所屬周期的主族元素中電負性最小的；E與C同主族；F位于周期表的ds區(qū)，F(xiàn)元素原子最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）F2+的價電子排布式是3d9；
（2）B和C電負性較大的是O
（3）EC32-立體構(gòu)型是三角錐形；EC3的中心原子的雜化類型是sp2
（4）沸點A2C高于A2E，原因是H2O分子之間形成氫鍵
（5）由C、E、F元素組成的常見化合物中，逐滴滴加BA3至過量，先生成沉淀，后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，78 g 固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA
B．標準狀況下，4.48L HF分子中含0.2NA個H-F鍵
C．常溫常壓下，8gO2含有8NA個電子
D．4℃時，20 g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對元素Na、Cl、O的推測不正確的是（　�。�
A．同周期元素中Na的金屬性最強B．原子半徑Na＞O，離子半徑O2-＞Na+
C．同族元素中O的氫化物穩(wěn)定性最高D．同族元素中Cl的氫化物沸點最高

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