Question

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，78 g 固體Na₂O₂中，含有的陰陽離子總數(shù)為4 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HF分子中含0.2N_A個H-F鍵
• C． 常溫常壓下，8gO₂含有8N_A個電子
• D． 4℃時，20 g ²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．氫氟酸標(biāo)況下不是氣體；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個氧原子含有8個電子解答；
D．該水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，其分子中含有2個共用電子對．

解答 解：A．常溫下，78 g 固體Na₂O₂物質(zhì)的量為$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含有的陰陽離子總數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．氫氟酸標(biāo)況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．常溫常壓下，8gO₂含有氧原子的物質(zhì)的量為$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，含有電子數(shù)為0.5mol×8=4mol，含有4N_A個電子，故C錯誤；
D.20g²H₂¹⁶O的物質(zhì)的量為：$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氫鍵，所以含有共用電子對數(shù)為2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．