1.將H2SO4,Na2CO3,Ba(OH)2三種溶液,兩兩混合后,恰好完全反應(yīng),對(duì)有沉淀生成的分別進(jìn)行過(guò)濾,所得濾液的酸堿性敘述正確的是( 。
A.一種濾液顯堿性,另一種濾液顯中性
B.兩種濾液均顯堿性
C.一種濾液顯堿性,另一種濾液顯酸性
D.兩種濾液均顯酸性

分析 將H2SO4,Na2CO3,Ba(OH)2三種溶液,兩兩混合后,恰好完全反應(yīng),其中有沉淀生成的是Ba(OH)2分別與H2SO4和Na2CO3的反應(yīng).根據(jù)產(chǎn)物來(lái)分析.

解答 解:H2SO4,Na2CO3,Ba(OH)2三種溶液,兩兩混合后,恰好完全反應(yīng),其中有沉淀生成的是Ba(OH)2分別與H2SO4和Na2CO3的反應(yīng).
則H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和水,過(guò)濾后的濾液呈中性;
Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3和氫氧化鈉,過(guò)濾后的濾液呈堿性;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽之間的反應(yīng),應(yīng)注意審題,要求學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備,熟記物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.標(biāo)況下,2.2gCH4和C2H4組成的混合氣體所占的體積為2.24L,則該混合氣中CH4和C2H4的比值是( 。
A.摩爾比1:1B.摩爾比1:2C.質(zhì)量比1:1D.質(zhì)量比7:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(
A.用98%的濃硫酸替代稀硫酸B.降低溫度
C.用鋁粉代替鋁片D.加入Na2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是( 。
A.石墨變成金剛石B.膽礬(CuSO4•5H2O)失去結(jié)晶水
C.氯氣變成液氯D.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.下列五種物質(zhì)中,微粒間的作用力只存在共價(jià)鍵的是③ (填序號(hào),下同);只存在離子鍵的是⑤;既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是④;不存在化學(xué)鍵的是①.
①Ar  ②CO2  ③SiO2  ④NaOH  ⑤K2S.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某組成為CaHbNc(a、b、c為正整數(shù))的ABS工程樹(shù)脂可通過(guò)下面的反應(yīng)制得:
C3H3N+C4H6+C8H8$\stackrel{一定條件}{→}$CaHbNc(未配平)
丙烯腈   1,3-丁二烯       苯乙烯         ABS
則參加反應(yīng)的原料中丙烯腈和1,3-丁二烯的分子個(gè)數(shù)之比為( 。
A.$\frac{2c}{b-a}$B.$\frac{2(c-a)}$C.$\frac{c-a}{b-a}$D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.物質(zhì)A~F都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),其中物質(zhì)A是一種酸,物質(zhì)C是一種鹽,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.反應(yīng)①為A+B=D+E,反應(yīng)②為B+C=E+F
回答下列問(wèn)題:
(1)若反應(yīng)①②均為置換反應(yīng),物質(zhì)E為硫酸亞鐵,則D的化學(xué)式為:H2,物質(zhì)A中所含陰離子的符號(hào)為S 2-,寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)若反應(yīng)①②均為復(fù)分解反應(yīng),物質(zhì)E為氯化鈉,則A的化學(xué)式為:HCl,B的化學(xué)式可能是NaOH、Na2CO3(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種不同物質(zhì)類(lèi)別的化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料.若將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物具有的性質(zhì)是(  )
A.能全部透過(guò)半透膜
B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.所得液體一定能導(dǎo)電
D.所得混合物不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.二氧化鈦(TiO2)又稱(chēng)鈦白,工業(yè)上利用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,其中鐵為正二價(jià))為原料,采用硫酸法制得,其工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答:
(1)鈦鐵礦加入硫酸反應(yīng)可制得硫酸氧鈦,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(2)為了提高二氧化鈦的純度,需要除去浸出液中的Fe3+,則加入的試劑A為鐵屑,需過(guò)量的原因是防止已還原的Fe2+重新被空氣氧化.
(3)操作1是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾.
(4)進(jìn)行操作1時(shí)需將濾液1在70~75℃,8 000Pa條件下的真空蒸發(fā)器中進(jìn)行,其原因是蒸發(fā)濃縮過(guò)程溫度升高,會(huì)促使硫酸氧鈦(TiOSO4)過(guò)早水解,濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦(TiOSO4)水解生成偏鈦酸(TiO2•nH2O),請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式TiOSO4+(n+1)H2O═TiO2•nH2O+H2SO4
(5)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.
①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:2O2--4e-=O2↑,或C+2O2--4e-=CO2↑.
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)┲苽銽iO2時(shí),發(fā)生反應(yīng):2CaO═2Ca+O2↑,消耗氧化鈣,在制鈦時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO,又有氧化鈣生成,所以CaO的量不變.

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