分析如圖裝置，下列說法錯誤的是（　�。�
A、虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕
B、虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鋅都是負極
C、虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D、若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、在電解池中金屬作陽極失電子，被腐蝕；
B、有外接電源時為電解池；
C、原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
D、根據(jù)電鍍原理分析．
解答： 解：A、在電解池中金屬作陽極失電子，被腐蝕，所以虛線框中接直流電源，鐵作陽極時會被腐蝕，故A正確；
B、虛線框中接靈敏電流計，構成原電池，Zn活潑性比鐵強，Zn作負極，虛線框中接直流電源構成電解池，電解池中沒有正負極，故B錯誤；
C、虛線框中接靈敏電流計，構成原電池，原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D、若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn與電源正極相連，F(xiàn)e與電源的負極相連，則可以在鐵皮上鍍鋅，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，注意把握原電池與電解池的區(qū)別及電極名稱，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B、非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C、非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
D、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO
 
-
3
+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
C、氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2-═H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、ν正（A）=3 ν逆（B）
B、單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB
C、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

油脂是重要的工業(yè)原料．關于“油脂”的敘述錯誤的是（　�。�
A、不能用植物油萃取溴水中的溴
B、皂化是高分子生成小分子的過程
C、和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性
D、水解可得到丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是（　　）
A、裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B、裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸
C、裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘
D、裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中屬于同位素關系的是（　�。�
A、金剛石與石墨
B、T2O與H2O
C、
 
40
19
K與
 
39
19
K
D、
 
40
19
K與
 
40
20
Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積均為500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O．實驗測得反應均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、當v（H2）=3v（N2）時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態(tài)
B、在t min時，一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C、在t min時，一定沒有達化學平衡狀態(tài)的是I
D、三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：
方法：①C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
方法：②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
②C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
試計算25℃時由方法②制備1000g H2所放出的能量為
 
 kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量 達到平衡所需時間/min
C（s） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 3.5
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1
 
T2 （填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是
 
．
③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低
 
，t4時刻改變的條件是
 
．
⑤在25℃時，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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