10.某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實(shí)驗(yàn)過程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)锳→B→C→E→D(填字母).
A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D.過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度
E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉,充分?jǐn)嚢,靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
(1)用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn),耗去KMnO4溶液20.00mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價,據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
(2)滴定時選用C(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn).

分析 Ⅰ(1)根據(jù)溶液的配制的操作進(jìn)行排序,配制稀硫酸、稱量、溶解于稀酸中、加入鐵粉(除去鐵離子,防止亞鐵離子被氧化)、過濾、濾液移入容量瓶,定容;
Ⅱ(1)通過消耗的高錳酸鉀,根據(jù)方程式計(jì)算20.00mLFeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算FeSO4溶液濃度;
(2)滴定時,加入最后一滴KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色不再褪去,且半分鐘顏色不變,說明滴定到終點(diǎn).

解答 解:Ⅰ(1)根據(jù)溶液的配制的操作進(jìn)行排序,配制稀硫酸、稱量、溶解于稀酸中、加入鐵粉(除去鐵離子,防止亞鐵離子被氧化)、過濾、濾液移入容量瓶、定容,故操作步驟順序?yàn)椋篈→B→C→E→D;
故答案為:C→E→D;
Ⅱ(1)酸性條件下,F(xiàn)e2+被MnO4-氧化為Fe3+,MnO4-被還原為Mn2+,同時生成水,離子方程式為:5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O;
令20.00mL FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為n,則:
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5         1
n 0.10mol•L-1×0.02L
所以n=5×0.10mol•L-1×0.02L=0.01mol
所以FeSO4溶液濃度為$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.5mol/L
故答案為:0.5;
(2)滴定時,加入最后一滴KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色不再褪去,且半分鐘顏色不變,說明滴定到終點(diǎn),不需要用指示劑,故選C;
故答案為:C;可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn).

點(diǎn)評 本題考查亞鐵鹽溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等,難度中等,注意溶液配制中要防止水解、氧化,注意基礎(chǔ)知識的掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1L 0.1 mol•L-1的Al2(SO43溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2 NA
B.常溫下,2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA
C.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
D.1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA
D.
0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S-S鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失
請回答下列問題:
(1)分離提純過程中操作Ⅰ的名稱是過濾,所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,
沉淀的洗滌步驟是沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀,靜置使水全部濾出后,重復(fù)操作2--3次.
(2)混合物中加入的足量氫氧化鈉溶液能否用氨水代替否(填“能”或“否”)說明原因:因?yàn)锳l(OH)3不能溶于過量的氨水中,不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開.
(3)溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-(OH-);在溶液a中加入試劑X的最佳方案為向a溶液中通入足(過量)的CO2氣體,
有關(guān)離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)檢驗(yàn)溶液B中含有K+的方法是進(jìn)行焰色反應(yīng),若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,則證明含有K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)水解方程式正確的是( 。
A.AlCl3+3H2O═Al(OH)3+3HCl
B.Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
C.碳酸氫鈉溶液:HCO3-+H2O?H2CO3+OH--
D.NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2O?NH3•D2O+H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知反應(yīng):①Cl2+2HBr═2KCl+Br2;②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O;③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3,下列說法正確的是(  )
A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
D.反應(yīng)③中1mol還原劑反應(yīng),則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,得到殘余固體X.
(1)寫出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)殘余固體X的成分是C.
A.Na2O2、NaOH   B.Na2O2、Na2CO3  C.NaOH、Na2CO3  D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
(3)向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L.請以V(HCl)為橫坐標(biāo),V(CO2)為縱坐標(biāo),畫出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關(guān)系.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

(1)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是a.
a.升高溫度         b.增大水蒸氣濃度
c.加入催化劑       d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量.若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為90%.
(2)圖1表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):14.5%.
(3)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖2坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖.

(4)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)IV.簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法(任寫兩種):①對原料氣加壓②分離液氨,未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A.NaCl溶液B.蔗糖C.BaSO4D.

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同步練習(xí)冊答案