12.用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(
A.用98%的濃硫酸替代稀硫酸B.降低溫度
C.用鋁粉代替鋁片D.加入Na2SO4溶液

分析 用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積都可以加快反應(yīng)速率,以此解答該題.

解答 解:A.常溫下濃硫酸和鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象,且反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣,故A錯(cuò)誤;
B.降低溫度,反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò)誤;
C.用鋁粉代替鋁片增大反應(yīng)物接觸面積,所以反應(yīng)速率增大,故C正確;
D.加入Na2SO4溶液,溶液體積增大,濃度減小,反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素,為高頻考點(diǎn),明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意濃硫酸的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol,N2(g)+O2(g)=N2+2H2O(g)△H=-534kJ/mol,則N2H2和O2反應(yīng)生成NO2和水的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有機(jī)物中,是烷烴同系物的是( 。
A.C5H10B.C3H8C.C2H2D.C6H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有機(jī)物屬于烷烴的是( 。
A.C2H4B.C4H6C.C3H8D.C6H6

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7.化學(xué)式為C4Hm的烷烴,m值等于10;CnH14的烷烴,n值等于6;相對(duì)分子質(zhì)量為142的烷烴的分子式為C10H22

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.將20g Ba(OH)2•8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中,并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上,用玻璃棒快速攪拌晶體.則下列說法正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B.玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量
D.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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4.銅鋅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.鋅電極上發(fā)生的反應(yīng):
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C.電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極
D.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將H2SO4,Na2CO3,Ba(OH)2三種溶液,兩兩混合后,恰好完全反應(yīng),對(duì)有沉淀生成的分別進(jìn)行過濾,所得濾液的酸堿性敘述正確的是(  )
A.一種濾液顯堿性,另一種濾液顯中性
B.兩種濾液均顯堿性
C.一種濾液顯堿性,另一種濾液顯酸性
D.兩種濾液均顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.100ml濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是(  )
A.加入少量濃鹽酸B.加入幾滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案