10．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能全部透過半透膜
B．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．所得液體一定能導(dǎo)電
D．所得混合物不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

分析 “納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，即所得的為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)來解答．

解答 解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，
由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體．
A．膠體不能通過半透膜，故A錯誤；
B．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故B正確；
C．膠粒不一定帶電，液體分散劑若為非電解質(zhì)，則不能導(dǎo)電，故C錯誤；
D．膠體是介穩(wěn)體系，比較穩(wěn)定，不易產(chǎn)生沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物屬于烷烴的是（　　）
A．C2H4B．C4H6C．C3H8D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三種溶液，兩兩混合后，恰好完全反應(yīng)，對有沉淀生成的分別進行過濾，所得濾液的酸堿性敘述正確的是（　�。�
A．一種濾液顯堿性，另一種濾液顯中性
B．兩種濾液均顯堿性
C．一種濾液顯堿性，另一種濾液顯酸性
D．兩種濾液均顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　�。�
A．甲醛溶液B．酒精C．飽和（NH4）2SO4溶液D．醋酸鉛溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有下列物質(zhì)：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr 回答下列問題：（1）只含有極性鍵的是②③⑩；（2）只含有非極性鍵的是①；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；（4）只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；（5）含有非極性鍵的離子化合物是⑤；（6）含鍵的類型最多的是⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁及其化合物說法正確的是（　�。�
A．鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)
B．鋁常溫下不與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，是因為發(fā)生鈍化
C．向氯化鋁溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀又溶解
D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．100ml濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入少量濃鹽酸B．加入幾滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．為了驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
IV．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）棉花中浸潤的溶液化學(xué)式為NaOH溶液．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為KSCN溶液和鐵氰化鉀（或K3[FeCN6]）溶液．若確定有Fe3+ 和Fe2+，則現(xiàn)象分別是溶液變紅和產(chǎn)生藍色沉淀．
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中含有SO42-的操作是．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C．（圖1中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）將ag粉末A加入cL bmol/L的濃鹽酸中，加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，NA可表示為$\frac{87d}{2a}$．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用如圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)的認為使a變紅的是SO2（或H2SO3）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是I2有氧化性，SO2能將I2還原成I-，從而使藍色消失．

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同步練習(xí)冊答案