Question

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

 

KIO₃+

 

KI+

 

H₂SO₄=

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是

 

．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中所缺少的操作在上述步驟中的位置是

 

；所缺步驟為

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平,分液和萃取

專題：

分析：（1）KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律分析；
（2）①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應Na₂SO₃稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I₂具有氧化性，被還原為I^-，結(jié)合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式；
②Na₂SO₃稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na₂SO₃與碘反應，應充分振蕩使其接觸．

解答： 解：（1）KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1、5、3、3、3、3；
（2）①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應Na₂SO₃稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I₂具有氧化性，被還原為I^-，結(jié)合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式，Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②Na₂SO₃稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na₂SO₃與碘反應，應充分振蕩使其接觸．所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，
故答案為：在步驟b后；將分液漏斗充分振蕩后靜置．

點評：本題綜合考查氧化還原反應以及物質(zhì)的分離提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)實驗操作，難度不大．