Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1molgL^-1稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

• A、在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
• B、ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、a=0.2
• D、原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鈉的重要化合物

專題：計(jì)算題

分析：對(duì)NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，然后再碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．

解答： 解：A．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na₂CO₃開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，繼續(xù)滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，此時(shí)開始放出氣體，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol?L^-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C錯(cuò)誤；
D、原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確碳酸鈉與氯化氫反應(yīng)是分步進(jìn)行的為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析圖象能力及化學(xué)計(jì)算能力．